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【题目】乙二酸俗名草酸,易溶于水,其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值,某实验小组进行实验,步骤如下:

①称取1.260g草酸晶体,配成100mL溶液。

②取25.00mLH2C2O4溶液加入锥形瓶内,再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/LKMnO4标准溶液进行滴定,至滴定达到终点。

④重复实验。记录整理数据如下:

实验序号

V(KMnO4溶液)

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.10

10.00

2

1.10

11.10

3

1.50

13.50

4

0.70

10.80

回答下列问题:

1步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,还缺少的玻璃仪器为_______(填名称);步骤③滴定过程中,盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)

2)本实验滴定达到终点的标志是__________________________;

3根据数据,计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/Lx=____________

4)若滴定终点时俯视滴定管刻度,则x值会______(填偏大偏小不变)。

【答案】 100mL容量瓶 酸式滴定管 当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色,即达滴定终点 0.1000 2 )偏大

【解析】(1)配成100mL溶液使用的仪器有:量筒、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管,所以还缺少的仪器为:100mL容量瓶;KMnO4具有强的氧化性,会氧化橡胶,不能装在碱式滴定管中,只能装在酸式滴定管中,故步骤③滴定过程中,盛装KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管;2)滴定终点时,略过量的KMnO4溶液显紫红色,本实验滴定达到终点的标志是:当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色,即达滴定终点;

实验数据可知,四次滴定所消耗的KMnO4溶液的体积分别为:9.90mL10.00mL12.00mL10.10mL,其中12.00mL相差太大,舍去,求平均值为:10.00mL,根据离子反应2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,有:

2MnO4~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~5H2C2O4

2 5

0.1000mol/L×10.00mL×10-3L/mL c×25.00mL×10-3L/mL

c==0.1000mol/L;

1.260g草酸晶体(H2C2O4·xH2O),配成100mL溶液,取25.00mLH2C2O4溶液进行滴定,则草酸的物质的量为:0.1000mol/L×0.1L=0.0100mol,则有90+18x=,求得x=2;4)若滴定终点时俯视滴定管刻度,则滴定消耗的标准液体积偏小,计算中草酸的物质的量偏小,相对分子质量偏大,则x值会偏大。

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