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    4．A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：
    ①A和E 的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
    ②在B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
    ③在C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
    ④在D 的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀．
    （1）根据以上事实推断A-E的化学式：
    ANa2CO3、BAgNO3、CFe2（SO4）3、EBa（OH）2
    （2）写出①A溶液呈碱性和③的离子方程式：
    ①CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    ③2Fe3++Fe═3Fe2+．

    分析 ①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）2、Na2CO3，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na2CO3；E是Ba（OH）2；
    ②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失，则B溶液中含有Ag+，故阴离子为NO3-，所以B为AgNO3溶液；
    ③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe3+，由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al3+；
    ④在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO42-，所以阴离子为Cl-，SO42-在C溶液中，所以C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3，以此解答该题．

    解答 解：①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）2、Na2CO3，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na2CO3；E是Ba（OH）2；
    ②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失，则B溶液中含有Ag+，故阴离子为NO3-，所以B为AgNO3溶液；
    ③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe3+，由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al3+；
    ④在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO42-，所以阴离子为Cl-，SO42-在C溶液中，所以C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3，
    （1）由以上分析可知，A为Na2CO3，B为AgNO3，C为Fe2（SO4）3，E为Ba（OH）2，故答案为：Na2CO3；AgNO3；Fe2（SO4）3；Ba（OH）2；
    （2）A为Na2CO3，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
    C是Fe2（SO4）3溶液，加入足量的铁粉后，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，
    故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-； 2Fe3++Fe═3 Fe2+．

    点评 本题已离子共存和离子反应为载体考查无机物的推断，侧重学生的分析能力的考查，以此对离子推断，是高考的热点和难点．在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质推导剩余的物质，最后进行验证即可．

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    A．
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    B．
    图发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    C．
    图溶液中发生了变化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    D．
    图充电时，阳极反应是：PbSO4+2H2O-2e-═=PbO2+SO42-+4H+

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    （3）另取部分溶液慢慢加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除Mg2+、Al3+的存在．
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    （5）将（3）中得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
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