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    某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（ ）

    A．R的最高价氧化物为RO3 B．R的气态氢化物能燃烧

    C．R一定是第VIIA族元素 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省秦皇岛市卢龙县高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

    A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属

    B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

    C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀

    D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验

    Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。

    序号

    反应

    温度/℃

    c(H2O2)/

    mol·L－1

    V(H2O2)

    /mL

    m(MnO2)

    /g

    t/min

    1

    20

    2

    10

    0

    t1

    2

    20

    2

    10

    0.1

    t2

    3

    20

    4

    10

    0.1

    t3

    4

    40

    2

    10

    0.1

    t4

    （1）设计实验2和实验3的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。

    （2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________(填序号)作对比。

    （3）将实验1和实验2作对比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    ③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 盐酸

    ⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4

    实验步骤：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    （2）充分反应后，将溶液分成三份

    （3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘

    （4）另取一份，加试剂________(填序号)，现象________________________，说明此反应存在一定的限度。

    Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。

    （1）反应容器中最后剩余的物质有________________，其中N2O4的物质的量为________mol。

    （2）c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列顺序排列不正确的是( )

    A．热稳定性：H2O>HF>H2S B．原子半径：Na>Mg>O

    C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．非金属性：F>Cl>Br

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄石市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯气是一种重要的化工原料．某化学学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

    （1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有_____ ；

    （2）装置B中盛有的试剂是______ ，作用是_____ _．

    （3）若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是_____ ．

    为了证明确实发生了此反应，可在实验后，取少量C中溶液，

    （填实验步骤和现象）．

    （4）吸收尾气一段时间后，F中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．对于可能存在的其他阴离子，该小组提出了3种假设。

    假设1：只存在SO32-； 假设2：只存在ClO-；

    假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；

    ①同时存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是

    ②为判断假设是否正确，该小组设计如下实验方案，请完善实验步骤并填写预期现象。限选试剂如下所示：

    a．3mol/L 硫酸 b．0.01mol/L KMnO4溶液 c．1mol/L BaCl2溶液

    d．淀粉一KI溶液 e．酚酞试液

    步骤一；取少量F中溶液，将其分别装于A、B两试管中．

    步骤二：向A试管中滴加少量___（填序号）．若溶液____（填现象），则假设1成立．

    步骤三：向B试管中滴加少量______（填序号）；若溶液______（填现象），则假设2成立，请写出反应的离子方程式：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄石市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于性质递变规律的叙述，正确的是（ ）

    A．还原性：Na＞Mg＞Ca B．氧化性：Cl2＞S＞P

    C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4 D．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄石市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（ ）

    ①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2 溶液  ⑥品红溶液

    A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄石市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是( )

    A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

    B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

    C．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

    D．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省周口市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物 有多种芳香族同分异构体，其中属于酯的同分异构体共有

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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