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    15．用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．5.6 g铁与足量盐酸反应生成H2的体积为2.24 L
    B．32 g臭氧（O3）含的原子数目为3NA
    C．标准状况下，11.2 L CCl4所含的原子数目为1.5NA
    D．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含的原子数目为3NA

    分析 A、氢气所处的状态不明确；
    B、臭氧由氧原子构成；
    C、标况下四氯化碳为液态；
    D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．

    解答 解：A、氢气所处的状态不明确，故生成的氢气的体积无法计算，故A错误；
    B、臭氧由氧原子构成，故32g臭氧中含有的氧原子的物质的量为2mol，故个数为2NA个，故B错误；
    C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含有3NA个原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转．请回答下列问题：
    （1）甲装置的名称是原电池；Pt为阳极（A．正 B．负C．阳 D．阴）．
    （2）写出电极反应式：Cu极2H++2e-=H2↑，C极Cu2++2e-=Cu．
    （3）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和NaCl溶液，乙中溶液的总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；若要使溶液恢复到原饱和溶液的浓度，需要加入的物质是氯化氢（填名称）；
    （4）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和CuSO4溶液，当甲中产生0.1mol气体时，线路中转移的电子数是1.204×1023（或0.2NA）；乙中溶液H+的浓度是1mol/L（假设溶液体积是200mL，且电解过程中溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（　　）
    A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应
    B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
    C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
    D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质不能通过氯气与相应单质直接化合而成的是（　　）
    A．NaClB．FeCl2C．HClD．FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在标准状况下，将5.6L NH3溶于水得到0.5mol•L-1的氨水500mL；配制100mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某地煤煤矸石预处理后含SiO2 （63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一般综合利用工艺设计如下：

    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
    （2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有酸的浓度；温度．（写出两个）
    （3）物质X的化学式为CO2．“碱溶”时反应的主要离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）己知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为2.1 和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4，为了获得产品Al（OH）3，从煤研石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
    （1）该混合液中，NaCl的物质的量为0.2mol，含溶质MgCl2的质量为9.5g．
    （2）该混合液中CaCl2的物质的量浓度为0.1 mol•L-1，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol•L-1；
    （3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6mol，过滤后可得到氯化银沉淀，洗涤该沉淀的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
    （1）图中五点Kw间的关系是B＞C＞A=D=E．
    （2）若从A点到D点，可采用的措施是c．
    a．升温       b．加入少量的盐酸       c．加入少量的NH4Cl
    （3）E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
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    （5）常温下，将V mL、0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00ml、0.1000mol•L-1醋酸溶液中充分反应．请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）
    ①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”“＜”或“=”）．而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.033mol•L-1（填数据）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中，属于强电解质的是（　　）
    A．NH3•H2OB．H2OC．KOHD．CH3COOH

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