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1.下列物质属于碱的是(  )
A.KClB.Cu2(OH)2CO3C.Na2CO3D.NaOH

分析 电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸,电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱,由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐.

解答 解:A.KCl属于盐,故A错误;
B.Cu2(OH)2CO3属于碱式盐,故B错误;
C.Na2CO3属于盐,故C错误;
D.NaOH符合碱的组成,水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,化合物为碱,故D正确;
故选D.

点评 本题主要考查物质的分类,解答时要分析物质的阴阳离子组成,然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断,从而得出正确的结论,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石.在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为:
①Na2CO3+SiO2$\stackrel{高温}{→}$Na2SiO3+CO2↑;   
②CaCO3+SiO2$\stackrel{高温}{→}$CaSiO3+CO2
(1)反应①中,被破坏的微粒间的作用力有bc(选填编号).
a.范德华力     b.离子键    c.共价键
(2)上述两个反应的反应物和生成物中,涉及到的不同类型的晶体有3种(填数字),其中熔沸点最低的化合物的电子式为;该化合物熔沸点低于CS2的原因是两者都为分子晶体,且结构相似,CS2式量大于CO2,CS2范德华力大,故CS2熔沸点高于CO2
(3)纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径大(填“大”或“小”);石灰石中的金属阳离子的电子所占据的电子层中,能量最高的是M层(填“电子层符号”).
(4)已知10g碳酸钙完全分解,共吸收17.56KJ的热量,写出该反应的热化学方程式:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+175.6 KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

12.反应:4(NH42SO4 ═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3 ↑+7H2O,当转移12mol电子,下列说法正确的是(  )
A.有12mol(NH42SO4分解B.有6mol原子被还原
C.生成2mol氧化产物D.生成7molH2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.鉴别溶液中Cl-、Br-、I-,可以使用的试剂为(  )
A.碘水、淀粉溶液B.溴水、四氯化碳
C.盐酸、氯化钡溶液D.硝酸银溶液、稀硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是(  )
A.硝酸和氢氧化钠B.盐酸和氢氧化镁C.醋酸和氢氧化钾D.硫酸和氢氧化钡

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.如图所示为实验中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作,其中没有明显错误的是(  )
实验室制氧用石灰石和稀盐酸制取
CO2
蒸馏溶液转移
ABCD
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是(  )
A.水晶和干冰的熔化B.食盐和冰醋酸熔化
C.液溴和金刚石的气化D.纯碱和烧碱的熔化

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.实验探究:探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱.实验装置如图所示.

根据要求完成下列各小题:
(1)仪器B的名称为圆底烧瓶.
(2)实验步骤:连接仪器、检查装置的气密性、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热.
(3)问题探究(已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸):
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
②装置E中足量品红溶液的作用是证明SO2已被除净;能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是E中品红溶液不褪色,F中出现白色沉淀.
③试管D中发生反应的离子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列事实不能用平衡移动原理解释的是(  )
A.蒸干AlCl3溶液,无法得到无水AlCl3
B.用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀,可减少沉淀损失量
C.氯水中加入少量CaCO3粉末,可以提高漂白能力
D.滴加CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率

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