练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA
    B．2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA
    C．氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1NA
    D．一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA

    分析 A．CO2和N2O摩尔质量都是44g/mol，二氧化碳含有2个氧原子，N2O含有1个氧原子；
    B．亚硫酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，在水溶液中部分电离，部分发生水解；
    C．氢氧化钠与氯气反应为歧化反应，生成1mol氯化钠转移1mol电子；
    D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，可逆反应不能进行到底．

    解答 解：A．二氧化碳含有2个氧原子，N2O含有1个氧原子，44gCO2和N2O的混合物，二氧化碳和一氧化二氮的物质的量未知，无法计算含有氧原子个数，故A错误；
    B．亚硫酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，在水溶液中部分电离，部分发生水解，所以2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数小于NA，故B错误；
    C．氢氧化钠与氯气反应为歧化反应，生成1mol氯化钠转移1mol电子，则生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1NA，故C正确；
    D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数大于3NA，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，侧重考查氧化还原反应转移电子数计算、微粒个数计算，解题时注意可逆反应不能进行到底的特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知化合物A与化合物B 的转化关系如下，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子A$\stackrel{Br_{2}、光照}{→}$B，B的结构简式为：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．八水氢氧化锶[Sr（OH）2•8H2O]常用于改进干性油和油漆的干燥性．工业上常用天青石为原料制备八水氢氧化锶，其生产流程如下：

    已知：①Sr（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SrO+H2O；
    ②天青石主要成分为SrSO4，主要杂质有BaCO3、SiO2等；
    ③SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10．
    （1）为了提高焙烧效率及原料转化率，可在焙烧前将天青石先作研磨粉碎处理．
    （2）焙烧过程中发生的主反应为SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑，还有多个副反应，其中属于氧化还原反应的化学方程式是2C+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CO或2C+Si$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Si+2CO（只写一个 ）；焙烧过程中，当有5mol碳发生反应时，转移的电子数为10NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）．
    （3）过滤1后滤渣的成分是BaSO4．
    （4）加适量硫酸除尽Ba2+时，为了阻止Sr2+转化成SrSO4•Sr2+的浓度应不高于0.03mol•L-1．（注：溶液中离子浓度低于1×10-5mol•L-1时认为该离子已除尽）
    （5）为了得到较纯的Sr（OH）2•8H2O，过滤2后还需进行的两步操作是洗涤、干燥．
    （6）产品纯度检测：称取2.80g该产品（含少量无机盐杂质）于坩埚中，加热至恒重，称得剩余固体质量为1.18g，则该产品中Sr（OH）2•8H2O的质量分数为95%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（　　）
    A．简单离子半径：D＞B
    B．气态氢化物的稳定性：A＞B
    C．B、D两元素可组成阴、阳离子个数比为1：1的化合物
    D．B、C、D三种元素可组成化学式为DCB2的化合物，其水溶液显碱性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．棉、蚕丝、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
    B．牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒
    C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
    D．氨水能导电，说明氨气是电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识．例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”．这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是（　　）
    A．这个过程只涉及物理变化
    B．这个过程是可逆反应
    C．这个过程发生了复分解反应
    D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．2015年8月12日，天津港大爆炸造成大量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露．泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，下列有关说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol NaCN中含共价键数为0.3NA
    B．0.1 mol/L NaHCO3溶液HCO3-的数目小于0.1NA
    C．19 g H218O2含有的中子数为12NA
    D．上述反应中，当有2.24 L NH3生成时，转移电子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象解释或结论
    A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2?Ν2O4的△H＜0
    B将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡下层分别呈无色和紫红色还原性：I-＞Br-＞Fe2+
    C某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3
    D把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．以芳香烃A为原料，合成有机物M和N的路线如图所示（部分反应条件略去）．

    已知：
    ①A的蒸汽密度是同条件下H2密度的53倍
    ②
    ③
    ④（-NH2易被氧化）
    回答下列同题：
    （1）A、I的结构简式分别为、．
    （2）F中含氧官能团的电子式为．H的化学名称为对硝基甲苯．
    （3）C→D、J→N的反应类型分别为氧化反应、缩聚反应．
    （4）G→M的化学方程式为n $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+nH2O．
    加热条件下，F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O．
    （5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应的有13种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有5种吸收峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式为．
    （6）结合题中信息和所学知识，设计一条以CH3CH2CH2OH和CH3OH为原料制备的合成路线CH3CH2CH2OH$→_{催化剂}^{氧气}$CH3CH2CHO$→_{催化剂}^{氧气}$CH3CH2COOH$\stackrel{溴/红磷}{→}$CH3CHBrCOOH$\stackrel{氢氧化钠醇溶液}{→}$CH2=CHCOOH$→_{△}^{甲醇/浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化剂}{→}$（无机试剂任选）．
    合成路线示例：CH≡CH$→_{催化剂/△}^{H_{2}}$CH3-CH3$→_{光照}^{Cl_{2}}$CH3CH2Cl．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案