【题目】在标准状况下,密度最小的气体是( )
A.NO2B.SO2C.O2D.CH4
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【题目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是 ( )
A. a曲线表示的离子方程式为:AlO2-+H++H2O ==Al(OH)3↓
B. b和c曲线表示的离子反应是相同的
C. M点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g
D. 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2
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【题目】常温下,A是由X和Y两种短周期元素组成的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质,Z是地壳中含量最高的元素,它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是( )
A. X、Y、Z三种元素能组成离子化合物
B. 反应②为化合反应,反应③为置换反应
C. 常温常压下,Z的氢化物熔点为同族最高
D. 原子半径:Y>Z>X
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【题目】下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是
A. 胆矾、液态氧、黑火药 B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、铁、氯化氢 D. 烧碱、氮气、冰水混合物
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【题目】“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气,反应原理为:NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑+ H2O; 为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置:
(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___________ (填写序号)。
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是__________;说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法 _______________________________。
(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO3溶液中,然后检验反应后溶液中是否含有SO42-。写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 ________________,检验反应后溶液中含有SO42-的方法:取少量反应后溶液于试管中,先加入足量的_____至无明显现象,然后再加入少量____溶液有白色沉淀生成,说明含有SO42-。
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 ________________ (填“盐酸”或“次氯酸”)。
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【题目】某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题:
(1)仪器a的名称为______________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用_______(填序号)
a.氯化钠 b.氢氧化钠 c.碳酸钙
(2)装置B、D的作用均为_____________________。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有_____________溶液的洗气瓶。
(3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置E的作用是除去Cl2中的HCl,洗气瓶中盛 放的试剂为_________________________。
(4)反应过程中,装置C的集气瓶中有大量白烟产生,另一种产物为N2。该反应的化学方程式为___________________________________________________。
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A. 1mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为2NA
B. 46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2时转移的电子数为3NA
C. 0.5L1mol·L-1的NaHS溶液中含有的HS-、S2-的总数为0.5NA
D. 2molNO和1molO2充分反应后,体系中含有的NO2分子数为2NA
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【题目】下列说法中正确的是()
A. CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在,都不是酸性氧化物
B. N2+3H22NH3、N2+O22NO都属于氮的固定,且N2都表现还原性
C. 向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀,再通入NO2,沉淀完全溶解
D. 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,该溶液一定含有NH
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