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    18．4G网络让手机飞起来了．手机芯片的核心是硅板，其成分是（　　） 
    A．SiO2B．SiC．H2Si03D．Na2SiO3

    分析 手机芯片主要材料为半导体材料，依据物质的性质解答．

    解答 解：硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用制造手机芯片，二氧化硅、硅酸、硅酸钠固体为绝缘体，不导电，
    故选：B．

    点评 本题考查了硅的用途，明确硅的导电性介于导体与绝缘体之间是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+     Na+    Cu2+    Al3+
    阴离子SO42-   HCO3-   NO3-   OH-
    为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．若将B的溶液酸化，并加入铜片，则能生成一种气体，该气体遇空气变为红棕色
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：BKNO3  DCuSO4
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na2CO3
    （3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物而净水，Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    （5）若向含溶质1mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大为466克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g），在其他条件不变的情况下，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．单位时间内消耗amol（A），同时消耗3amolC时，反应处于平衡状态
    B．增大容器的体积，化学平衡不移动，反应速率也不变
    C．升高温度使c（B）增大，可知正反应为放热反应
    D．加入催化剂，改变了反应历程，但反应的△H不会变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列指定条件下的溶液中离子能够大量共存的是（　　）
    A．强酸性溶液中：Na+、CO32-、NH4+、NO3-
    B．无色溶液中：Cl-、H+、Cu2+、SO42-
    C．使石蕊试液变蓝的溶液中：CO32-、Na+、MnO4-、K+
    D．含SCN-的溶液中：K+、NH4+、Cl-、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成氯化钠（Na3N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
    （1）请写出上述反应方程式：3NaN3=Na3N+4N2↑；它的基本反应类型是分解反应．
    （2）若安全气囊内含有195gNaN3，其物质的量为3mol．
    （3）若195gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为89.6L．
    （4）28gKOH固体必须溶解在1800g水中，才能使每200个水分子中有1个K+．
    （5）Mg能在O2、N2、CO2 中燃烧，写出镁在CO2 中燃烧的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质不能由单质直接化合生成的是（　　）
    A．FeCl2B．Na2OC．SO2D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列气体中，不能用排水法收集的是（　　）
    A．NOB．O2C．NH3D．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
    阳离子Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象．
    （1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化学式）．
    （2）用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （3）写出C和D反应的离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．
    （4）25℃时，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=10a-14mol•L-1（用含有a的关系式表示）．
    （5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8．B元素的原子最外层电子数等于C和D两元素的原子最外层电子数之和．A元素和C元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍．D是宇宙中含量最多的元素．
    （1）下列说法正确的是ab，
    a．由C和D两种元素组成的一种气体是一种温室气体
    b．A元素组成的单质能与强碱溶液反应
    c．A、B、C、D四种元素不能组成离子化合物
    d．含B元素的化合物是已知化合物中种类最多的
    （2）写出化合物（BD4）2A的电子式．
    （3）在E物质的一个分子里含有一个A原子，一个B原子，一个C原子和一个D原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式H-S-C≡N，E物质生成的钾盐或铵盐溶液常用检验Fe3+（填写化学符号）．
    （4）在F物质的一个分子里含有两个A原子、两个B原子和两个C原子．G物质的一个分子里含有两个B原子和两个C原子．F和G的某些化学性质和卤素十分接近，故称其为拟卤素或类卤素．请写出G与水的化学反应方程式：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．

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