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    【题目】下列说法中正确的是( )

    A. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

    B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体

    C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

    D. 离子晶体的熔点一定比原子晶体高

    【答案】B

    【解析】

    A、离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如二氧化硅为原子晶体，其熔点大于NaCl的熔点（离子晶体），故A错误；
    B、稀有气体是单原子分子，形成的晶体属于分子晶体，所以B选项是正确的；
    C、干冰升华时，改变的是分子间距离，共价键不会发生断裂，故C错误；
    D、离子晶体的熔点一般比原子晶体低，故D错误。
    所以B选项是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为

    A. AB B. A2B C. AB3 D. AB2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、阅读、分析下列两个材料：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/gcm﹣3

    溶解性

    乙二醇C2H6O2

    ﹣11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇

    丙三醇C3H8O3

    17.9

    290

    1.26

    跟水、酒精以任意比互溶

    根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：
    A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
    （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用
    （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是
    （3）用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是
    （4）分离汽油和水的最佳方法是
    （5）Ⅱ、鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4 ， 若只用一种试剂，则该试剂可以是 ． （不能用焰色反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料．氨在国民经济中占有重要地位．回答下列问题：
    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3 ， 放出92.2kJ热量．
    ①工业合成氨的热化学方程式是 ．
    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2 ， 达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；若在同体积的容器中充人2mol N2和6molH2 ， 达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1 ．
    ③已知：

    1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于kJ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 （g）+3H2（g）2NH3 （g），其平衡常数K与温度T的关系如表：

    t/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0.5

    ①平衡常数表达式K= ， K1（填“＞”、“＜”或“一”）K2 ．
    ②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母）．
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    b．浓度商Q=平衡常数K
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应（填“处于”或“不处于”）平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n ， 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（ ）
    A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
    B.比较Mg，Al，Zn三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高
    C.M﹣空气电池放电过程的正极反应式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n
    D.在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2 ， 宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是测定铝粉（含铜粉等杂质不与酸反应）的纯度的实验装置．

    装置为干燥管和锥形瓶，干燥管内装有氯化钙，锥形瓶内所用的硫酸（足量）的物质的量浓度为4molL﹣1 ． 不同时间电子天平的读数如下表所示：

    实验操作

    t/min

    电子天平的读数/g

    装置+硫酸溶液

    320.0

    装置+硫酸溶液+样品

    0

    335.0

    1

    334.5

    2

    334.1

    3

    333.8

    4

    333.8

    ①反应中生成气体的质量为 ．
    ②试计算样品中铝的质量分数？（写出计算过程）
    ③求反应后锥形瓶内硫酸溶液（溶液的体积变化忽略）的物质的量的浓度？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 ．
    ②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于（填字母）．
    A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料
    ③钢铁制品在潮湿的空气中能发生腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A.该氧原子的摩尔质量为 g/mol
    B.1 mol 该氧原子质量为幽a NAg
    C.xg 该氧原子所含的电子数为
    D.yg 该氧原子的中子数一定为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（ ）

    A.铝粉与氧化铁在加热条件下的反应
    B.灼热的碳与二氧化碳反应
    C.Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体混合
    D.碳与水高温条件下制取水煤气的反应

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