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    10．某温度下向硫酸镁饱和溶液（此时溶液的溶质质量分数为25%）中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15g MgSO4•nH2O晶体，则n值为（　　）
    A．3B．5C．7D．10

    分析 硫酸镁饱和溶液的溶液的溶质质量分数为25%，加入1g无水硫酸镁，可析出3.15g MgSO4•nH2O晶体，则析出的MgSO4与3.15g MgSO4•nH2O中水可构成饱和溶液，以此来计算．

    解答 解：硫酸镁饱和溶液的溶液的溶质质量分数为25%，加入1g无水硫酸镁，可析出3.15g MgSO4•nH2O晶体，可知析出的MgSO4与3.15g MgSO4•nH2O中水可构成饱和溶液，则$\frac{3.15g×\frac{120}{120+18n}-1g}{3.15g-1g}$×100%=25%，解得n=7，
    故选C．

    点评 本题考查溶液的计算，为高频考点，把握饱和溶液的组成及质量分数的计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意加硫酸镁前后溶液均为饱和溶液，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常见的有机反应类型有：①取代②加成③消去④脂化⑤加聚⑥水解⑦还原，其中能在有机物分子中引入-OH的反应类型有（　　）
    A．①②③④⑤⑥B．③④⑥⑦C．①②⑥⑦D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．分子式为CH4、C2H4、C2H2、C6H6、C5H10的烃．物质的量相同时，耗氧量最多的是C6H6、C5H10，生成CO2最多的是C6H6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
    D．过滤操作时，漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目一定相同
    B．1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全转化可得0.5NA个Fe（OH）3胶粒
    C．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为1NA
    D．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
    ④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    （1）该滴定实验终点的现象时当最后一滴标准液滴下，锥形瓶中溶液的颜色由红变无色，半分钟内颜色不再变化．
    （2）滴定时边滴边摇动形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
    （3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填偏高、偏低或无影响）；
    （4）步骤②缺少的操作是用盐酸标准液润洗酸式滴定管；
    （5）如图，是某次滴定滴定管中的液面，其读数为27.20mL
    （6）根据下列数据：
    滴定次数待测液体（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.004.0024.10
    第三次25.000.8023.10
    请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为0.0800 mol/L
    （7）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D；
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂．某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，

    该小组利用图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性．
    NCl3的相关性质如下：
    物理性质制备原理化学性质
    黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65g/mLCl2与NH4Cl水溶液在低温下反应95℃爆炸，热水中能与水反应
    回答下列问题：
    （1）根据实验目的，接口连接的顺序为1→4→5→2→3→6→7→10→9→8．
    （2）C装置作用是除去氯气中氯化氢气体．
    （3）B装置中发生反应的化学方程式为3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为71～95℃．
    （4）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，写出有关化学反应方程式并解释实验现象：NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3；NCl3本身无漂白性；NCl3在热水中水解生成NH3•H2O使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO又使其漂白褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为W2、Z2、X2、Y2，下列氧化还原反应能发生的是（　　）
    A．2W-+Z2═2Z-+W2B．2X-+Z2═2Z-+X2C．2Y-+W2═2W-+Y2D．2Z-+X2═2X-+Z2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H++Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl↑
    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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