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    【题目】化合物M(结构式如图所示)是常用的还原剂，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现。其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是

    A.Z元素位于第三周期第Ⅶ A族

    B.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸

    C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性

    D.化合物M不能与Z2W2反应

    【答案】B

    【解析】

    W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，说明W为O；X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，且X、Y、Z是原子序数依次减小，可知X为Na，Z为H，根据X、Y、Z形成的化合物的结构可知Y为B，由此进行分析判断。

    由分析可知W为O，X为Na，Y为B，Z为H；

    A. Z为H，位于周期表第一周期第IA族，A项错误；

    B. Y为B，其最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，是一种一元弱酸，B项正确；

    C. X为Na，Z为H，X和Z形成的化合物为NaH，与水反应生成NaOH和H2，溶液呈碱性，C项错误；

    D. 化合物M为NaBH4，具有较强的还原性，H2O2属于常见的氧化剂，二者之间可以发生氧化还原反应，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 NA

    B. 标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2

    C. 工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡

    D. 常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由四种元素组成的单质或化合物A、B、C、D、E、F、G之间的相互转化关系如图所示(反应条件已略去)，其中仅B为单质，D为淡黄色固体，A广泛存在于沼气中。下列说法不正确的是（ ）

    A.简单离子半径：Z>W

    B.简单氢化物的稳定性：Z>Y

    C.D、F、G中所含的化学键类型完全相同

    D.1molD分别与足量C或E反应时，转移的电子数目均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为某同学设计的原电池装置

    (1)当电解质溶液为稀硫酸时：

    ①Fe电极是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应为_______

    ②Cu电极的电极反应为_________，该电极发生______反应(填“氧化”或“还原”)反应。原电池工作一段时间后，铁片的质量减少了2.8克，铜片表面产生气体____L(标准状况下)，导线中通过_____mol电子。

    (2)当电解质溶液为稀硝酸时：

    ①Fe电极是______极，其电极反应为________________，

    ②Cu电极是_____极，其电极反应为_________________，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    ②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    ③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    则下列说法正确的是

    A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

    B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) 　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    C. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    D. 2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是(　　)

    ①与H2发生加成反应　②与乙酸发生酯化反应　③发生水解反应　④发生消去反应

    A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了__的作用力；碘的升华，粒子间克服了__的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是__．

    （2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__（填序号）．

    （3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__，由非极性键形成的非极性分子有__，能形成分子晶体的物质是__，含有氢键的晶体的化学式是__，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，五种物质的熔点由高到低的顺序是__．

    （4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

    A．固态时能导电，能溶于盐酸

    B．能溶于CS2，不溶于水

    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

    D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃

    试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__．

    （5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

    A．__；B．__；C．__；D．__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是

    A. 羟基的电子式B. 醛基的结构简式—COH

    C. 1-丁烯的键线式D. 聚丙烯的结构简式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示（其中夹持仪器及加热装置略去）

    请回答下列问题：

    (1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是__________，用离子方程式表示产生该现象的原因：_______________。

    (2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_____________。

    (3)仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。

    ①仪器e的名称是_________，其盛装的试剂名称是_____________。

    ②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40~60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是____________。

    (4)仪器c的作用是______________。

    (5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3，HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如下表：

    有机物

    苯

    氯苯

    邻二氯苯

    间二氯苯

    对二氯苯

    沸点/℃

    80

    132.2

    180.4

    173.0

    174.1

    从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_________℃作用的馏分。

    (6)实际工业生产中，苯的流失如下表：

    流失项目

    蒸气挥发

    二氯苯

    其他

    合计

    苯流失量（kg/t）

    28.8

    14.5

    56.7

    100

    某一次投产加入13t苯，则制得氯苯________t（保留一位小数）。

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