Question

A是由导热材料制成的钢化密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭旋塞K．（已知：2NO₂?N₂O₄；△H）

（1）若将一定量的NO₂通过a充入A中，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度（K）	273	308	373
K-1	6.78	3.13	2.78

由表中数据判断△H    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若将等量的NO₂通过a、b分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．
一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A    V_B（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开旋塞K，气球B将    （填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）若在A、B中再充入与（2）中初始量相等的NO₂，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将    （填“增大”“减小”或“不变”）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，B中NO₂的转化率将    （填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）室温下，若将等量的NO₂通过a、b分别充入A、B中（关闭旋塞K），且A、B都保持体积不变，A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，    中的颜色较深．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据温度升高对平衡常数的影响来判断；
（2）容器A体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器A中压强降低，容器B体积可变，压强不变，压强越大，反应速率越快；根据A中压强小于B中的压强来分析；
（3）保持容器容积不变，通入一定量的NO₂，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，反应混合物的浓度降低，相当于为降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；
（4）该反应为放热反应，A套上一个绝热层，温度升高，平衡逆向移动，NO₂的浓度增大；
解答：解：（1）由表中数据可知，温度升高，平衡常数减少，则说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
（2）容器A中压强降低，容器B体压强不变，压强越大，反应速率越快，故v（A）＜v（B），故答案为：＜；
A中压强小于B中的压强，打开旋塞K，气球B的压强减小，体积减小，故答案为：变小；
（3）保持容器容积不变，通入一定量的NO₂，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向正反应方向移动，NO₂的转化率将增大，故答案为：增大；
保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，反应混合物的浓度降低，相当于为降低压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时NO₂的转化率减小，故答案为：变小；
（4）该反应为放热反应，A套上一个绝热层，温度升高，平衡逆向移动，NO₂的浓度增大，颜色变深，故答案为：A；
点评：本题考查压强、温度、浓度对化学平衡的影响，难度中等，构建平衡建立的等效途径是解题的关键．