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    Na2CO3、KAlO2、Na2SiO3、Na2SO4溶液，能区分他们的最简单的试剂或方法是（　　）
    A、焰色反应B、盐酸
    C、氢氧化钠溶液D、水
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：四种溶液阴离子不同，分别与盐酸反应的现象不同，以此来解答．
    解答： 解：A．焰色反应不同区分三种钠盐，故A不选；
    B．Na2CO3、KAlO2、Na2SiO3、Na2SO4溶液分别与盐酸反应的现象为：气体生成、先生成沉淀后沉淀消失、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故B选；
    C．均与NaOH不反应，现象相同，不能鉴别，故C不选；
    D．均与水不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析、实验及应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是制备乙酸乙酯的实验装置．
    圆底烧瓶中应装有（1）
     
    ，烧瓶上接有球形水冷凝器．小心加热，使烧瓶内的液体沸腾，反应一段时间后将烧瓶内液体倒入装有饱和碳酸钠溶液的锥形瓶中，瓶中的无色液体分成两层．
    （2）球形水冷凝器的作用是
     

    （3）分离锥形瓶中的液体应用
     
    （填仪器名称）
    （4）饱和碳酸钠溶液的作用
     
    （用编号填空，可多选）
    ①除去乙酸乙酯中的乙酸
    ②溶解乙酸乙酯中的乙醇
    ③增强溶液的碱性，促进乙酸乙酯的水解
    ④降低乙酸乙酯在水中的溶解度
    锥形瓶中发生的反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏大的是（　　）
    A、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入未知浓度的NaOH溶液
    B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
    C、滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失
    D、滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，测定结果，氢氧化钠溶液浓度值偏高，产生误差的原因可能是（　　）
    A、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，又用标准液润洗
    B、滴定过程中锥形瓶中振荡，有液体溅出
    C、滴定完毕，滴定管尖端外挂有液滴
    D、滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作（其他操作正确）中会造成测定结果偏低的是（　　）
    A、酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    B、滴定终点读数时俯视读数
    C、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
    D、锥形瓶水洗后未干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂：对-羟基苯甲酸乙酯．

    请回答：
    （1）有机物C7H7Br的名称为
     
    ．
    （2）产品的摩尔质量为
     
    ．
    （3）在①～⑥的反应中属于取代反应的有
     
    ．
    （4）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式）
     
    ．
    （5）的同分异构体很多，其中符合下列条件有
     
    种．
    ①遇到FeCl3溶液出现显色现象；②能发生水解反应；③能发生银境反应；④无-CH3结构．上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为
     
    ．
    （6）高分子化合物是一种建筑材料，根据题中合成路线信息，以甲苯为原料合成该高分子化合物，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）
     
    ．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
    CH3CHO
    O2
    催化剂
    CH3COOH
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（　　）
    A、pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
    B、pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
    C、0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH溶液
    D、pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1；
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
    请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是
     
    kJ
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是
     

     

    （4）利用甲醇、氧气组成燃料电池，电解质溶液为酸性，电池工作时，
     
    极附近溶液pH升高．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为
     
    （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（　　）
    A、Cu、Fe3+
    B、Fe2+、Fe3+
    C、Cu2+、Fe
    D、Cu，Fe2+，Fe

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