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    增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例是从根本上提高汽油质量的措施，常用催化重整。关于以下两个在催化重整时发生的反应

    下列叙述正确的是（ ）

    A．石油分馏后得到的汽油等轻质油远不能满足需求，故常用裂解等方法生产更多的轻质油

    B．使用含铅抗爆剂，会导致铅污染，故目前已禁止使用

    C．①②均为消去反应

    D．①②反应过程中有机物碳原子数均没有发生变化

     

    C

    【解析】反应①应理解为脱氢反应，②为分子重排反应，均不属于消去反应。

     

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    在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/(mol·L-1)

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/(mol·L-1)

    0.05

    0.05

    0.1

     

    下列说法错误的是(　　)

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

    B．反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1 600

    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

     

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    某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是

    A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4

    B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3

    C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

    D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学钠及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是

     

    A．x＝2.24

    B．钠的物质的量为0.2 mol

    C．反应时，Na、Mg、Al均过量

    D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学钠及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

    物质编号

    物质转化关系

    a

    b

    c

    d

    ①

    FeCl2

    FeCl3

    Fe

    CuCl2

    ②

    NO

    NO2

    N2

    HNO3

    ③

    Na2O

    Na2O2

    Na

    NaOH

    ④

    Al2O3

    NaAlO2

    Al

    Al(OH)3

     

    A．①④           B．①②③            C．①③④            D．②④

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学速率表示与平衡移动（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

    A．①② B．①④ C．②③D．③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习5（解析版） 题型：填空题

    如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图：

    (1)在④处二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的设备名称是     ，该处发生反应的方程式为       ，为提高三氧化硫的产率，该处应采用     (填“等温过程”或“绝热过程”)为宜。

    (2)在⑦处进行二次催化处理的原因是        。

    (3)⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为              。

    (4)20％的发烟硫酸(SO3的质量分数为20％)1吨需加水      吨(保留2位有效数字)才能配制成98％的成品硫酸。

    (5)在②处发生1500℃的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在③处于700℃下再继续燃烧．试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因     。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习4（解析版） 题型：填空题

    对甲基苯甲酸乙酯()是用于合成药物的中间体。请根据下列转化关系回答有关问题

     

    (1)D中含有官能团的名称是________，A－E的反应类型为______。

    (2)G的结构简式为_______。

    (3)写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体     。

    (4)丁香酚()是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是________(填序号)。

    A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液   C．KMnO4/H+    D．FeCl3溶液

    (5)写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式_______________。

     

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    常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、、、，已知：

    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

    ②D的焰色反应呈黄色。

    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

    请回答下列问题：

    (1)五种盐中，一定没有的阳离子是 ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。

    (2)D的化学式为 ，D溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)。

    (3)A和C的溶液反应的离子方程式是 ；

    E和氨水反应的离子方程式是 。

    (4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是 。

     

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