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    “冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是（　　）
    A、△H＞0，△S＞0
    B、△H＞0，△S＜0
    C、△H＜0，△S＞0
    D、△H＜0，△S＜0
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：同种物质，液态的能量大于固态，液态时的熵大于固态时的熵，据此分析．
    解答： 解：同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即△H＜0，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即△S＜0；
    故选D．
    点评：本题考查了焓变和熵变，明确物质的状态与焓、熵大小关系是解题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于金属铝、铁及其化合物的叙述错误的是（　　）
    A、硬铝和不锈钢都是合金
    B、硫酸铁和明矾一样可以用作净水剂
    C、铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
    D、铝在空气中容易形成氧化膜，不易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与100mL 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中c（NH4+）基本相同的是（　　）
    A、200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液
    B、50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
    C、100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4
    D、50 mL 0.2 mol/L氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H
     
    （填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-△H3=+482.2kJ?mol-1
    则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=
     
     kJ?mol-1．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
    （4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4*）=c（Cl-），则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：C＞D＞A＞B
    B、A的氧化物一定为酸性氧化物
    C、元素B和C只能形成一种化合物
    D、A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能两两相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（　　）
    （ⅰ） I2（？）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ     （ⅱ） I2（？）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ．
    A、ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态
    B、反应（ⅰ）的产物比反应（ⅱ）的产物稳定
    C、1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），反应放热9.48 kJ
    D、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1亩柳杉每天可以吸收5mol SO2．则1亩柳杉每天吸收的SO2的质量为（　　）
    A、320gB、160g
    C、64gD、32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、126C、136C、146C 为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C  的核素形式存在．146C为放射性核素，可用于同位素示踪
    B、汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
    C、道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
    D、地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO3因易被氧化成Na2SO4而变质，某化学兴趣小组为了测定实验室存放的Na2SO3的纯度（假设不含其它杂质），进行如下实验．
    准确称取样品m g，用蒸馏水溶解，配成250mL溶液，准确量取25.00mL，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，滴定操作分为如下步骤：
    ①准确量取25.00mL待测的Na2SO3溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
    ②用标准液溶液润洗滴定管2～3次
    ③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    ④取标准碘溶液注入酸式滴定管至0刻度以上
    ⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    ⑥把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准碘溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度重复以上操作2～3次．
    回答以下问题：
    （1）正确操作顺序是：
     
    ．
    （2）待测液应该用
     
    式滴定管量取．
    （3）选择
     
    作指示剂，判断达到滴定终点的现象是
     
    ．
    （4）其中一次滴定的起始和终点液面如上所示，则消耗标准溶液的体积V=mL．样品中Na2SO3的质量分数为
     
    （用含m、V的代数式表示）．
    （5）下列失误操作会使实验结果偏大的是
     

    A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶
    B．滴定前，未用待测液润洗滴定管
    C．滴定结束时，俯视读数
    D．配制标准碘溶液定容时，仰视刻度线
    （6）若滴定操作时间过长，会使实验结果偏小，原因是：
     

    （用化学反应方程式解释）．
    （7）请另外设计一种实验方案，测定Na2SO3的纯度．简要说明实验步骤、所用试剂以及所测数据．
     

     
    ．

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