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    19．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．这现象说明了（　　）
    ①该反应是吸热反应    
    ②该反应是放热反应  
    ③铁粉和硫粉在常温下难以发生反应  
    ④硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量．
    A．①④B．②③C．③④D．①②

    分析 ①根据反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行来判断；
    ②根据反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行来判断；
    ③根据反应需要加热才能发生；
    ④根据反应的类型来判断反应物和生成物的能量高低．

    解答 解：①因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热支持反应，故错误；
    ②因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热支持反应，故正确；
    ③反应需要加热才能发生，所以铁粉和硫粉在常温下难以发生反应，故正确；
    ④因为是放热反应、所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查的是物质发生化学变化时的能量变化及反应现象和本质的联系等知识点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：
     X
      Y  Z
    （1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
    （2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是BC．（填序号）
    A．氢化物水溶液的酸性     B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
    C．气态氢化物的稳定性     D．与金属化合时每个原子得电子的多少
    （3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）S2-＞Cl-
    （4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有4g的CuO参加反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，PH都等于5的盐酸、醋酸、氯化铵溶液中，水的电离度分别为a1、a2、a3，则他们的关系是（　　）
    A．a1=a2＞a3B．a1＞a2＞a3C．a1=a2＜a3D．a1＜a2＜a3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NA
    B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为0.1NA
    C．53.5 g氯化铵晶体中含有NH4+的数目为NA
    D．标准状况下，22.4 L氦气所含有的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有下列物质：A   CO2   B．CO  C．甲醛  D．BaCl2．请选用适当的物质用其字母代号填空：
    （1）能与血红蛋白化合而导致人中毒的物质是B；
    （2）属于温室气体的物质是A；
    （3）可以通过食物或饮水摄入人体内使人体蛋白质变性的物质是D；
    （4）由于装修选材不当会造成室内污染的物质是C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA
    B．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
    C．2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NA
    D．常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列情况中能用勒夏特列原理解释的有（　　）
    ①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2
    ②长时间存放的氯水，会变为无色透明
    ③合成氨工业中用铁触媒做催化剂
    ④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色
    ⑤将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水，容器中气体颜色变深
    ⑥经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
    ⑦在醋酸溶液中，加入一些醋酸钠固体使溶液的pH增大．
    A．3个B．4个C．5个D．6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O中，盐酸表现出的性质为酸性和还原性，若有29.2gHCl被氧化，则生成Cl2的质量为28.4g．

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