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    从铝土矿制备铝所涉及的反应中，不属于离子反应的是（　　）
    A、铝土矿溶于NaOH溶液中
    B、NaAlO2溶液的酸化
    C、灼烧氢氧化铝固体
    D、电解熔融的氧化铝
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：根据发生的化学反应，利用有没有离子参与反应进行判断．
    解答： 解：A、铝土矿溶于NaOH溶液中发生Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，有离子参与，属于离子反应，故A正确；
    B、偏铝酸钠溶液的酸化发生AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，有离子参与，属于离子反应，故B正确；
    C、灼烧氢氧化铝固体发生2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O，没有离子参与，不属于离子反应，故C错误；
    D、电解熔融的氧化铝发生4Al3++6O2-
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑，有离子参与，属于离子反应，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应，明确发生的化学反应有没有离子参与是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平下列氧化还原反应的化学方程式：
    （1）
     
    FeS+
     
    KMnO4+
     
    H2SO4→
     
    K2SO4+
     
    MnSO4+
     
    H2O+
     
    Fe2（SO4）3
    （2）
     
    HCl（浓）+
     
    K2Cr2O7△
     
    CrCl3+
     
    KCl+
     
    Cl2+
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等．利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

    已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质．25℃时，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．
    （1）已知步骤Ⅰ有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+．分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式
     
    、
     
    ．
    （2）步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是
     
    ．
    （3）母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是
     
    （填一种物质化学式），若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是
     
    ．
    （4）产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是除去
     
    ．
    （5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室合成乙酸乙酯的步骤：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放
     
    ，目的是
     
    ．
    （2）反应中加入过量乙醇的目的是
     
    ．
    （3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是
     
    ．
    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作流程图．
    请回答：
    试剂a是
     
    ，试剂b是
     
    ，分离方法①是
     
    ，分离方法②是
     
    ，分离方法③是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组的同学为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，他们开展了如下探究性学习．
    I．查阅资料，获取了相关知识信息：
    金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序表：
    （1）K→Na等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气，如：2NaNO3
      △  
    .
     
    2NaNO2+O2↑；
    （2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu（NO3）2
      △  
    .
     
    2CuO+4NO2↑+O2↑；
    （3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2，如：2AgNO3
      △  
    .
     
    2Ag+2NO2↑+O2↑．
    Ⅱ．实验探究，在实验的基础上得到相关结论：
    【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将Fe（NO3）2热分解固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．
    （1）提出猜想：猜想一：Fe元素只显+2价；
    猜想二：Fe元素只显
     
    价；
    猜想三：Fe元素
     
    ．
    （2）实验操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入
     
    溶液．
    （3）实验现象：实验①
     
    ；实验②溶液不褪色．
    （4）实验结论：猜想二成立，Fe（NO3）2分解的化学方程式是
     
    ．
    【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）：

    实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
    （1）乙同学使用工装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是
     
    ．
    （2）丙同学取等质量的Fe（NO3）2同样条件下热分解，并使用Ⅱ装置收集气体产物，可收集到
     
    mL气体．
    【实验三】探究固体混合物的组成和特征．
    （1）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比可能是
     
    （填字母序号）．
    A．1：2：3    B．2：1：3    C．l：2：2    D．3：8：5
    （2）若取按上述比例混合的固体硝酸盐1mol溶于100mL 3mol?L-1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾是一种重要的化工原料．
    【问题1】绿矾晶体（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．
    实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．
    （1）方案1：取少量溶液，加入几滴
     
    试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化；
    写出溶液变红的离子反应方程式
     
    ．
    （2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是
     
    ．实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．
    （3）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：
     
    、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中可能用到的仪器有
     
    （此空填序号）
    A．蒸发皿　　 B．石棉网　　 C．烧杯　　　D．玻璃棒
    【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4?7H2O）═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
    工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中．请回答以下问题：
    （1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象
     
    ．若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2.33克，则灼烧绿矾的过程中转移了
     
    mol的电子．
    （2）装置Ⅱ中试剂为品红溶液，其作用是
     

    （3）装置Ⅲ中试剂为NaOH溶液，其作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于原子结构、元素性质及元素周期表的结构的说法正确的是（　　）
    A、元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素
    B、短周期元素中，元素符号用一个大写英文字母表示的元素共有7种
    C、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    D、共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（　　）
    A、800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
    B、427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＞0
    C、800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%
    D、800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液，不用其它试剂，只用试管和胶头滴管不能区别的是（　　）
    A、KOH和 Al2（SO4）3
    B、Na2CO3和HCl
    C、氨水和Al2（SO4）3
    D、NaAlO2和HCl

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