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    下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度
    B、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH2）CO3溶液中NH4的物质的量浓度
    C、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
    D、相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中的H物质的量
    考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：A、酸和碱抑制水的电离，水解的盐 促进水的电离；
    B、碳酸铵溶液中碳酸根离子水解促进铵根离子水解；
    C、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，稀释促进水的电离；
    D、醋酸电离程度随溶液浓度减小增大；
    解答： 解：A、酸和碱抑制水的电离，水解的盐 促进水的电离，pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度前者小于后者，故A错误；
    B、碳酸铵溶液中碳酸根离子水解促进铵根离子水解，物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH2）CO3溶液中NH4的物质的量浓度前者大于后者，故B正确；
    C、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，稀释促进水的电离，醋酸需要的水量大于盐酸，故C错误；
    D、醋酸电离程度随溶液浓度减小增大，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中的H物质的量小于后者，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了盐类水解、弱电解质电离平衡的分析判断和影响因素的分析，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央，若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是（　　）

    A、两侧平衡均向正反应方向移动
    B、左侧平衡向逆反应方向移动
    C、右侧平衡向逆反应方向移动
    D、两侧平衡均向逆反应方向一栋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
    A、光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
    B、加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
    C、可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
    D、增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（　　）
    A、FeCl2溶液        FeCl3     KSCN溶液
    B、Fe粉                A1粉      稀盐酸
    C、Fe2（SO4）3溶液    FeS04      C12
    D、FeCl2溶液         CuCl2      Fe粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（　　）
    A、8.7g二氧化锰与50mL8mol?L-1浓盐酸共热制取氯气
    B、19.2g铜与100mL12mol?L-1的硝酸反应
    C、常温下，将5.4g铝片投入20mL18mol?L-1的硫酸中
    D、在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于弱电解质的是（　　）
    A、NaHCO3
    B、SO2
    C、氨水
    D、H2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，它们之间的反应关系如图所示：
    （1）E溶于NaOH溶液的离子方程式为
     
    ；
    （2）工业上冶炼A的化学反应方程式为
     
    ；
    （3）气体C在使用前需要检验纯度，操作方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则：
    （1）原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为
     

    （2）图中C点表示当加入
     
    molNaOH时，Al3+已经转变为
     
    ，Mg2+已经转变为
     
    ．
    （3）图中线段OA：AB=
     

    （4）写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段
     
    DC段
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是一种极其重要的化学试剂，可参与各种反应．对下列反应，请各举一例，并写出相应的化学方程式：
    （1）水作氧化剂
     
    ；（2）水作还原剂
     
    ；（3）水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应
     
    ；（4）水既不作氧化剂又不作还原剂的非氧化还原反应
     
    ；（5）水是氧化产物
     
    ；（6）水是还原产物
     
    ；（7）水既不是氧化产物又不是还原产物的氧化还原反应
     
    ；（8）水是非氧化还原反应的产物
     
    ．

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