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    有一瓶质量分数为14％的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28％的KOH溶液80mL．求所得溶液KOH的物质的量浓度．

    答案：6.25mol/L#6.25摩尔/升
    解析：

    解：设原KOH溶液的质量为x．由蒸发前后KOH质量不变，得：

    x×14％=(x－100％)×28％，x=200g

    原200g溶液与后80mL溶液含KOH物质的量相等，它为：

    KOH物质的量浓度为：

    答：KOH物质的量浓度为6.25mol/L

    要对80mL溶液求KOH的物质的量浓度，需要知道KOH的物质的量．在蒸发掉100g水的前后，KOH的量未变，KOH的质量分数由14％增至28％，那么原溶液的质量是多少呢？KOH的质量又是多少呢？


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    （1）需要量取浓盐酸___________mL。
    （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶外，还必须用到的仪器有________等。
    （3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______________。
    （4）有一瓶质量分数为14℅的KOH溶液，加热蒸发掉200g H2O后，得到160 mL质量分数为28℅的KOH溶液，则所得溶液中KOH物质的量浓度为______________。

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