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    17．下列检测方法不合理的是（　　）
    实验检验方法
    A向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，制备胶体用可见光束照射
    B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4将反应后溶液转入盛有水的烧杯中
    C区分AgNO3溶液和Al2（SO4）3溶液分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液
    D证明氯水中起漂白作用的不是Cl2用CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．胶体具有丁达尔效应；
    B．硫酸铜在水溶液中呈现蓝色；
    C．滴加BaCl2溶液后 BaCl2分别和AgNO3 和Al2（SO4）3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀；
    D．经四氯化碳萃取后的氯气不能使干燥的红布条褪色．

    解答 解：A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，可生成氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应，故A正确；
    B．硫酸铜在水溶液中呈现蓝色，可确认铜与浓硫酸反应，故B正确；
    C．滴加BaCl2溶液后 BaCl2分别和AgNO3 和Al2（SO4）3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀，现象基本相同，不能鉴别，故C错误；
    D．经四氯化碳萃取后的氯气不能使干燥的红布条褪色，可证明实验结论，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的制备、鉴别等知识，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．反应：L（固）+aG（气）=bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）
    A．上述反应是放热反应B．增加L平衡右移
    C．a＞bD．a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．硅胶可用作食品干燥剂
    B．蚕丝、人造丝充分水解后均可得倒氨基酸
    C．海水提溴过程中有氧化还原反应发生
    D．燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某氯化铁样品含有FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶胶头滴管（填仪器名称）．
    （2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
    （3）若不用氯水，可用下列试剂中的AC代替（填序号）．
    A．H2O2    B．碘水    C．NaClO
    （4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，溶液不变浑浊，说明沉淀洗涤干净．
    （5）有人认为该实验中有一步操作是不必要的，请指出该步操作是加入盐酸
    （6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为$\frac{7（{W}_{2}-{W}_{1}）}{2a}$×100%（请把结果约到最简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某化学活动小组在实验室中从海带灰浸取液获得纯碘实验方案如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．步骤X中可用MnO2代替双氧水
    B．步骤Y中所用的玻璃仪器一定有分液漏斗
    C．步骤Y中可用酒精代替CCl4
    D．由于碘易升华，步骤Z中不能采取加热蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分．用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下．

    已知：

    （1）D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是羧基、羟基．
    （2）D→Y的化学方程式是．
    （3）反应Ⅰ的另一种产物是M，其相对分子质量是60，B、M 均能与NaHCO3反应产生 CO2．
    ①M 是CH3COOH．②B→D的化学方程式是．
    （4）下列说法正确的是b．
    a． B、C、D 中均含有酯基
    b．乙二醇可通过CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$$\stackrel{NaOH溶液}{→}$乙二醇的路线合成
    c．C 能与饱和溴水反应产生白色沉淀
    （5）红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基．
    ①X→E的反应类型是取代反应．②E 的结构简式是．
    （6）若X的聚合度n=1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是．
    （7）聚合物P 的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．解释下列实验事实的离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀Fe（NO3）2和NaBr混合溶液加入少量稀盐酸：6Br-+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Br2+2NO↑+4H2O
    B．往NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液加热，刚好使NH4+全部转化为NH3：NH4++Al3++SO42-+Ba2+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Al（OH）3↓+BaSO4+H2O
    C．碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：
    第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
    （l）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y，
    ①检验溶液X中含有SO42-的试剂是HCl、BaCl2
    ②乙同学取896ml（标准状况）气体Y 通入足量溴水中，充分反应后，再滴加足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中据此推知气体Y 中SO2的体积分数为50%．分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有还可能含有H2和CO2气体．
    为此设计了如图1探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （2）写出产生CO2的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （3）装置F的作用检验是否有水蒸气产生
    （4）简述气体Y中含有CO2的实验现象是B中品红不褪色，C中澄清石灰水变浑浊
    第二组：拟用如图2装置定量分析空气中SO2的含量：
    （5）实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是B（填写字母），
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
    B．定容时，观察液面俯视刻度线
    C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水
    D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中
    （6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为$\frac{32bc}{a}$g/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，在0.10mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH的电离度降低，溶液的pH增大
    B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则混合液的pH=7
    C．已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在0.1 mol•L-1KHC2O4溶液中c（C2O42-）＞c（K+）＞c（H2C2O4）
    D．pH=3的0.1 mol•L-1HA溶液与0.05 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）

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