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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．1mol?L－1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA

    B．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA

    C．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA

    D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、溶液的体积未知，所以NaHCO3溶液中的Na+数未知，错误；B、常温时，2.24LCO2的物质的量不是1mol，所以所含的氧原子数不是0.2NA，错误；C、5.6g的Fe的物质的量是0.1mol，与盐酸反应生成+2价离子，所以转移电子数是0.2NA，正确；D、标准状况下，CCl4不是气体，所以2.24L CCl4的物质的量不是0.1mol，所以所含的分子数不是0.1NA，错误，答案选C。

    考点：考查阿伏伽德罗常数的应用

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广西桂林市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是 　

    A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同

    B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11

    C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之比等于5∶2

    D、等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三8月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）甲醇是一种可再生燃料。在容积为2L的密闭容 器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示。

    （1）该反应的△H 0 （填>、<或=）

    （2）300℃时，0-t1 min内 CH3OH的平均生成速率为

    （3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有_______ 。（填字母）

    A 缩小容器体积B 降低温度

    C 升高温度 D 使用合适的催化剂

    E．甲醇从混合体系中分离出来

    （4）300℃时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为0.5mol，试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）

    （5）工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省深圳市高三上学期第一次五校联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（用到的相对原子质量：H 1 O16 Al27）

    A．18g 2H2O含有10NA个电子

    B．1mol苯含有6NA个C－H键

    C．常温常压下，22. 4L NH3约含有NA个NH3分子

    D．27 g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分) 碳及其化合物有广泛的用途。

    （1）反应C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。

    A．增加碳的用量　 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂

    （2）已知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1

    则反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ?mol-1。

    （3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。

    （4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

    t / min

    2

    4

    7

    9

    n(H2O)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    ①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

    ②该温度下，此反应的平衡常数K=______ _____；

    ③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氨气是一种化工原料。

    （1）请写出工业上合成氨的化学方程式：

    （2）实验室中，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

    B C

     

     

    实验装置

    实验药品

    制备原理

    甲小组

    A

     

     

     

    反应的化学方程式为

    ①

    乙小组

     

     

    浓氨水、氢氧化钠固体

    氢氧化钠的作用：氨水中存在平衡：，NaOH固体溶于水，使溶液中c(OH-)增大，平衡向右移动，且NaOH固体溶于水时放热，溶液温度升高，平衡向右移动。

     

    （3）请设计一个操作简单的实验，验证NH3·H2O是弱电解质。

    。

    （4）甲同学把制得的氨气溶于适量水中，得到稀氨水，用标准浓度的盐酸滴定，测定其浓度。实验步骤：准确量取10.00mL稀氨水于锥形瓶中，加入20mL水稀释，滴加 溶液作为指示剂（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至 ，停止滴定，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。计算原稀氨水的物质的量浓度

    = （只列出算式，不做运算）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

    A．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

    B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

    C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

    D．需要加热的反应不一定是吸热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三九月份化学月考试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____ _____；

    （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒__ ________（填2种）。

    （3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_ ____

    A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变

    C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变

    （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ___(请用相应的编号填写)

    （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能” 是_________kJ/mol；

    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省同步课时练（人教选修4）1.2 燃烧热能源试卷（解析版） 题型：选择题

    关于能源，以下说法中不正确的是(　　)

    A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源

    B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源

    C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源

    D．潮汐能来源于月球引力做功

     

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