[题目]某溶液中有Fe3+.Mg2+.Fe2+和Al3+四种阳离子.若向其中加入过量的氢氧化钠溶液.搅拌后.再加入过量的盐酸.溶液中大量减少的阳离子是( )A. Fe3+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　)

A. Fe3＋ B. Mg2＋ C. Fe2＋ D. Al3＋

【答案】C

【解析】

溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，

反应时，四种金属离子均先转化为沉淀，然后氢氧化铝与过量的NaOH反应转化为偏铝酸根离子，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁、氢氧化镁、偏铝酸钠与盐酸反应生成金属阳离子为Fe3+、Mg2+和Al3+，显然溶液中大量减少的离子是Fe2+，故选C．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知下列热化学方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。请回答下列问题：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的核外价电子排布式为_______，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 __________。

（2）NO3-的立体构型是_____，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子为 _________(填化学式)。

（3）CuSO4的熔点为560°C，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是_____。

（4）往CuSO4溶液中加人过量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2－。不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2－的结构可用示意图表示为（用箭头表示出配位键的位置）_______。

（5）化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为 ___。

（6）利用新制的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O,其晶胞结构如下图所示。

该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0)；B为（1,0,0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为________，它代表_______原子。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁的化合物在工业上有重要的应用．

（1）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）_________________．FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）________________．

（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．

①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2molL﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3molL﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2molL﹣1，则该溶液的PH约为_____．

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

　ClO3﹣ +___Fe2+ +___ ____= __Cl﹣ + ___Fe3++ __ ____．

（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如图1所示：反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明__________________________．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为_____．