Question

7．常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）

• A． pH=3的二元弱酸H₂R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（HR^-）
• B． 将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）
• C． 某物质的水溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a
• D． 相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1

Answer 1

分析 A．酸是弱酸，碱是强碱，混合溶液呈中性，说明反应中酸稍微过量，结合电荷守恒判断；
B．酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA，根据物料守恒和电荷守恒判断；
C．某溶液中水溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性；
D．相同温度下的醋酸溶液中，醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小．

解答 解：A．该溶液共含有5种离子：Na⁺、H⁺、R^2-、HR^-、OH^-，根据电荷守恒可知：2c（R^2-）+c（OH^-）+c（HR^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），由于溶液为中性，则c（OH^-）=c（H⁺），故2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），所以反应后的溶液中浓度最大的是Na⁺，故A错误；
B．酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），所以得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故B正确；
C．某溶液中水溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性，如果溶液呈酸性，溶液中c（OH^-）=c（H⁺）（水电离的）=1×10^-amol/L，则溶液的pH=14-a，如果溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，则溶液的pH=a，故C正确；
D．醋酸是弱电解质，相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故D正确；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较及酸碱混合溶液的定性判断，题目难度中等，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答，注意相同温度下，弱电解质的浓度与电离程度的关系，为易错点．