25 ℃时加水稀释10 mL pH＝11的氨水.下列叙述正确的是( ) A．原氨水的浓度为10-3 mol·L-1 B．溶液中增大 C．氨水的电离程度增大.溶液中所有离子的浓度均减小 D．再加入10 mL pH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定等于7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25 ℃时加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列叙述正确的是(　　)

A．原氨水的浓度为10^－3 mol·L^－1

B．溶液中增大

C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

D．再加入10 mL pH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定等于7

答案　B

解析　A项，因NH₃·H₂O为弱碱，原氨水的浓度应远大于10^－3 mol·L^－1；B项，加水稀释时，n(NH)增多，n(NH₃·H₂O)减少，所以增大；C项，加水稀释时，c(NH)、c(NH₃·H₂O)、c(OH^－)均减小，但c(H^＋)增大；D项，NH₃·H₂O过量，pH应大于7。

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A. CH3OH (l)+O2 (g)CO2 (g)+2H2O(g)　ΔH=+725.8kJ·mol-1

B. 2CH3OH (l)+3O2 (g)2CO2 (g)+4H2O(l)　ΔH=- 1452kJ·mol-1

C. 2CH3OH (l)+3O2 (g)2CO2 (g)+4H2O(l)　ΔH=-725.8kJ·mol-1

D. 2CH3OH (l)+3O2 (g)2CO2 (g)+4H2O(l)　ΔH=+1452kJ·mol-1

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C．正极有O2逸出

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B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

C．C点时，c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)>c(H^＋)＝c(OH^－)

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下述实验能达到预期目的的是(　　)

选项	实验内容	实验目的
A	向1 mL 0.2 mol·L^－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L^－1 MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)₂>Fe(OH)₃
B	向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)	滴定其中NaOH含量
C	两种一元碱溶液X和Y(X的pH比Y大1)，分别加水稀释100倍后，pH相等	证明稀释前c(X)＝10c(Y)
D	测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小	证明非金属性Cl>F