练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
    B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始时的刻度数为V1mL；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时消耗酸的体积为V2mL．
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）C→A→B→D→E；
    （2）滴定管读数应注意滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml．
    （3）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
    （4）操作D中液面应调整到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分应充满标准H2SO4溶液．
    （5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为4，终点时溶液颜色的变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
    （6）若酸式滴定管没有用标准H2SO溶液润洗，会对测定结果有何影响？偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（其他操作均正确）．
    （7）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{80m（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%．

    分析 （1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；
    （2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，注意滴定管的精确值；
    （3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
    （4）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡；
    （5）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4；
    （6）因标准液浓度变小，用量变大；
    （7）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度．

    解答 解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，
    故答案为：C；A；B；D；E；
    （2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，滴定管读数准确到0.01ml，
    故答案为：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml；
    （3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；
    （4）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，
    故答案为：零刻度或零稍下的某一刻度；充满标准H2SO4溶液；
    （5）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
    故答案为：4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
    （6）因标准液浓度变小，用量变大，故答案为：偏高；
    （7）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2-V1）×10-3L×m mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V2-V1）×10-3mol，
    所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m（V2-V1）×10-3mol×$\frac{250}{25}$=2m（V2-V1）×10-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80m（V2-V1）×10-2g，则该烧碱样品的纯度为：$\frac{80m（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%，
    故答案为：$\frac{80m（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%．

    点评 本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度中等，建议在学习中把握相关基本实验方法，学习中注意积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．四氯化钛（TiCl4）是工业上制备金属钛的重要原料．常温下，它是一种极易水解（与水反应）的无色液体，沸点为136.4℃．工业制备TiCl4和钛的反应为：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；  TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
    图是实验室制备TiCl4的反应装置，主要操作步骤：

    ①．连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
    ②．当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
    ③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
    ④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水．
    （1）正确的操作顺序为（填序号）③①④②．
    （2）装置A中反应的离子方程式：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （3）操作①的目的是排出装置内的空气，避免生成的TiCl4遇空气中水蒸气发生水解；
    （4）D中冷凝管由b进冷水起冷凝作用，装置E的作用是吸收未完全反应的Cl2，以免污染空气；
    （5）TiCl4极易与空气中的水反应，产物之一遇水形成白雾，化学方程式为：TiCl4+4H2O═4HCl+Ti（OH）4；
    （6）工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ Ti+2MgCl2，氩气的作用为防止Mg和Ti被空气中氧气氧化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关问题，与盐的水解无关的是（　　）
    ①NH4Cl溶液可作焊接金属中的除锈剂
    ②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
    ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
    ④将氯化铁饱和溶液滴入沸水中制取胶体
    ⑤加热氯化铁溶液颜色变深
    ⑥铁在潮湿的环境下生锈．
    A．①②③B．②③④C．①④⑤D．⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++NO↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义．
    （1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质．下列说法能说明
    恒温恒容条件下的反应；2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1
    已达到化学平衡的是D
    A．单位时间内消耗了2moINO的同时消耗的2moICO
    B．CO与CO2的物质的量浓度相等的状态
    C．气体密度保持不变的状态           D．气体平均摩尔质量保持不变的状态
    （2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2（g）+SO2（g）≒SO3（g）+NO（g）．将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图1所示．由图（纵轴代表正反应速率）可知下列说法正确的是C（填字母）．
    A．反应在c点达到平衡状态
    B．反应物浓度：a点小于b点
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

    （3）CO在实际中有以下应用：用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气作为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池．完成有关的电极反应式．负极反应式：2CO+2CO32-一4e-=4CO2   正极反应式：O2+4e-+2CO2=2CO32-．
    （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol•L-1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O②当A中消耗0.15mol氧气时，B中b极（填”a”或”b”）增重6.4  g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mo1
    ①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是D．
    A．2mo1CO和4molH2
    B．2mo1CO、4molH2和1mol CH3OH（g）
    C．4mo1CO和4molH2
    D．4mo1CO和6molH2
    ②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是吸收（填“吸收”或“放出”）72.8kJ热量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质的分类或归类中正确的是（　　）
    A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸
    B．纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸
    C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯
    D．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）的能量变化如图所示，则该反应的△H等于（　　）
    A．+2（b-a） kJ•mol-1B．+（b+c-a） kJ•mol-1
    C．+（a+b） kJ•mol-1D．+2（a-b-c） kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（　　）
    A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
    B．Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓  Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
    C．Ag++Cl-═AgCl↓     AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓     Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案