氮是地球上极为丰富的元素．氮元素可形成多种离子.如N3-.N3-.NH2-.NH4+.N2H5+.N2H62+等．(1)与N相邻的两种元素C.O.三者第一电离能由大到小为 (2)N≡N的键能为942kJ?mol-1.N-N单键的键能为247kJ?mol-1.说明N2中的键比键稳定．(3)液态氨可电离出NH2-．NH2-的电子式为．(4)X+中所有电子正� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氮是地球上极为丰富的元素．氮元素可形成多种离子，如N^3-、N₃^-、NH₂^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等．

（1）与N相邻的两种元素C、O，三者第一电离能由大到小为

（2）N≡N的键能为942kJ?mol^-1，N-N单键的键能为247kJ?mol^-1，说明N₂中的

键比

键稳定（填“σ”或“π”）．
（3）液态氨可电离出NH₂^-．NH₂^-的电子式为

．
（4）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图1所示．与同一个N^3-相连的X⁺有

个．X的元素符号是

，X原子的基态电子排布式为

．
（5）最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN，已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构．如图2所示是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合ZN晶体结构图的是

．

考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级含有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，比较稳定，失去第一个电子需要的能量更多；
（2）计算氮气分子中1个π键的键能，键能越高化学键越稳定，以此判断；
（3）NH₂^-可以看做NH₃失去1个H⁺，N原子越H原子之间形成1对共用电子对，N原子有2对孤对电子对；
（4）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，故X元素原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素，由晶胞结构可知，晶胞中白色球数目为8×

=1，黑色球为12×

=3，故白色球为N^3-，黑色球为Cu⁺，以N^3-为中心，在X、Y、Z三个轴上，在每个轴上等距离的Cu⁺有2个，根据核外电子排布规律书写Cu原子的基态电子排布式；
（6）根据氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数判断其结构图是否正确，钠离子或氯离子的配位数都是6．

解答： 解：（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级含有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，比较稳定，失去第一个电子需要的能量更多，故第一电离能N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（2）N≡N中含有2个π键，1个σ键，已知N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol，则1个π键的键能为

942-247

kJ/mol=347.5kJ/mol，则N₂中的π键键能大于σ键键能，π键较稳定，故答案为：π；σ；
（3）NH₂^-可以看做NH₃失去1个H⁺，N原子越H原子之间形成1对共用电子对，N原子有2对孤对电子对，NH₂^-电子式为

，故答案为：

；
（4）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，故X元素原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素，由晶胞结构可知，晶胞中白色球数目为8×

=1，黑色球为12×

=3，故白色球为N^3-，黑色球为Cu⁺，以N^3-为中心，在X、Y、Z三个轴上，在每个轴上等距离的Cu⁺有2个，故同一个N^3-相连的X⁺有6个，
铜为29号元素，原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：6；Cu；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（5）一个晶胞中阳离子的个数为12×=3，阴离子个数为：8×=1，然后求出两者的个数之比为3：1；根据以Xn-为中心，在X、Y、Z三个轴上，在每个轴上等距离的C+有2个，共6个
（6）由于在NaCl晶体中，每个Na⁺周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl^-同样每个Cl^-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na⁺，图A符合条件，图C中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故符合条件，故答案为：AC．

点评：本题综合性较大，涉及电离能、化学键与键能关系、常用化学用语书写、核外电子排布规律、晶胞理解与计算等，需要学生具备扎实的知识，难度中等，注意（6）中识记中学常见晶胞结构．

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N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A、1mol Cl₂溶于水的过程中有2N_A个电子转移

B、在1L 0.1mol?L^-1氟化钠溶液中含有F^-数目为N_A

C、1mol甲醇中含有C-H键的数目为3N_A

D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺数目为2N_A

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A、该溶液的c（H⁺）为1×10^-4 mol?L^-1

B、该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于6

C、向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和

D、该溶液中醋酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）的比值为10⁶

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A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大．基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B₃浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金．
（1）E²⁺的核外电子排布式为

．
（2）CB^2-₃的立体构型是（用文字描述）

；其中心原子的杂化轨道类型为

．
（3）根据等电子原理，AB分子的电子式为

；其中σ键与π键之比为

．
（4）[E（H₂O）₆]³⁺内E³⁺与H₂O间的作用力为

．
（5）D₂C的晶胞结构与CaF₂晶胞（如图）相似，则Y应为

（填离子符号）；D₂C的熔点比CaF₂熔点

（填“高”、“低”或“无法比较”）．

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已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素．试回答下列有关的问题：
（1）写出F元素的电子排布式

．
（2）己知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为

．
（3）己知C、E两种元素合成的化合物通常有CE₃、CE₅两种．这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是

．
（4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是

（写元素符号）．四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是

（写化学式）．
（5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图所示为B、E形成化合物的晶胞结图以及晶胞的剖面图，晶胞中距离一个Na⁺最近的Na⁺有

个．若晶体密度为ρg?cm^-3，阿伏加德罗常的值用N_A表示，则Cl^-的离子半径

cm（用含N_A与ρ式子表达）．

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锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．请根据图1工业生产流程回答有关问题．
Ⅰ．ZnSO₄溶液的制备与提纯：
有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等；b．Zn（OH）₂与Al（OH）₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；
（1）滤渣1的化学式为

；②中使用的氧化剂最好是下列的

（填序号）．
A．Cl₂ B．H₂O₂ C．KMnO₄ D．浓HNO₃
（2）滤渣2中主要成份的化学式为

；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO₂可以来自于步骤

（选填①、②、③、⑤）．
（3）步骤④发生的离子反应方程式为

．
Ⅱ．BaS溶液的制备如图2
有关数据：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H₁=-1473.2kJ?mol^-1
C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H₂=-110.5kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H₃=-460kJ?mol^-1
（4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：

．
Ⅲ．制取锌钡白
（5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是

．