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    3．下列有关物质的分类或归类正确的是（　　）
    ①混合物：波尔多液、盐酸、水银  
    ②化合物：氯化钾、甲烷、HD  
    ③电解质：明矾、胆矾、硫酸钡       
    ④非电解质：酒精、CO2、Cl2       
    ⑤同位素：12C、13C、14C．
    A．③④B．③⑤C．②③⑤D．②④

    分析 混合物是由多种物质组成的物质；
    化合物是由不同种元素组成的纯净物；
    在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
    在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
    质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素．

    解答 解：①波尔多液、盐酸属于混合物，水银是金属单质，故错误；
    ②氯化钾、甲烷属于化合物，HD属于单质，故错误；
    ③明矾、胆矾、硫酸钡都是电解质，故正确；
    ④酒精、CO2属于非电解质，Cl2 属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故错误；
    ⑤12C、13C、14C．质子数都是6，中子数不同分别是6，7，8，互为同位素，故正确；
    故选：B．

    点评 本题考查化合物、混合物、电解质、非电解质和同位素，明确物质的成分和相关的定义是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    13．按要求回答下列问题：
    （1）根据系统命名法，的名称是2-甲基-2-丁烯
    （2）苯的硝化反应中，试剂加入的顺序为浓硝酸、浓硫酸、苯
    （3）与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的结构简式．

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    14．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．由水电离出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
    B．pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．Ca2+、CO32-、Na+、NO3-
    C．Na+、H+、NO3-、CO32-D．K+、Fe3+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器均有利于减少二氧化碳排放
    B．生活垃圾焚烧发电也会产生有毒有害物质
    C．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、淀粉溶液均能产生丁达尔现象
    D．硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，存放在橡胶塞密封的广口试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2（SO4）3混合物投入足量水中，充分反应后生成ymol沉淀（y≠0）．若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值与y=f（x）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充），并在图中画出函数图象．
    x值y=f（x）
    0＜x≤3y=$\frac{2}{3}$x
    3＜x＜3.2y=32-10x
    --
    --

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数为14 NA
    B．物质的量浓度为0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-数为NA
    C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA
    D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移电子数为4 NA

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    12．某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，其处理成自来水的工艺流程示意图如下：

    请回答：
    （1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，其中碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O．
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    ②只有物理过程，无化学过程
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    FeSO4•7H2O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是Fe（OH）3（写化学式）．
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    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图2的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
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    a．测定溶液的pH  b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入盐酸  d．加入品红溶液   e．用蓝色石蕊试纸检测
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    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如图：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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