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    2．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（　　）
    ①活性炭　
    ②新制氯水　
    ③二氧化硫　
    ④臭氧　
    ⑤过氧化钠　
    ⑥双氧水．
    A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥

    分析 能使品红溶液褪色，物质具有漂白性，具有漂白性的物质分为3类：强氧化性物质、二氧化硫、活性炭，以此解答．

    解答 解：①活性炭具有吸附性，可使品红褪色；②④⑤⑥都具有强氧化性和漂白性，且漂白后的产物不能恢复到原来的颜色，具有不可逆性；③二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，则褪色原理基本相同的是②④⑤⑥．
    故选C．

    点评 本题综合考查物质的性质，侧重于物质的漂白性的考查，注意把握漂白原理的对比，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol
    （1）己知一定条件下：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
    则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286.0 kJ/mol．
    （2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图象如下．

    ①表示N2浓度变化的曲线是C（填序号）．
    ②前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是0.12mol/（L•min）．
    ③在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是bdef（填序号）．
    a．通入1molN2       b．通入1molH2    c．通入1molHe气
    d．通入1molNH3      e．通入1molHCl     f．通入1molN2和3molH2
    （3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是d（填序号）．
    a．气体体积不再变化，则已平衡
    b．气体密度不再变化，则已平衡
    c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3
    d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动
    （4）电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0
    副反应为：②2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0
    平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示．

    请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，导致这种规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是（　　）
    A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴水褪色
    B．乙烷在氧气中燃烧；乙烯在氧气中燃烧
    C．乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．工业上由乙烯和水反应生成乙醇；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列药品的保存方法错误的是（　　）
    A．盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞
    B．氢氟酸保存在塑料瓶中
    C．过氧化钠保存在广口瓶中
    D．浓盐酸保存在细口试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．铍和铝性质相似．将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为O2．写出BeCl2溶液和过量氨水反应的离子方程式：Be2++2NH3•H2O→Be（OH）2+2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．写出有关的元素符号或名称
    （1）某元素电子层数与最外层电子数相等，该元素符号是H、Be、Al．
    （2）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是C．
    （3）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是Li或Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．不饱和内酯是各种杀菌剂、杀虫剂、高分子改性剂、医药品的原料或中间体，合成不饱和内酯已引起人们极大的兴趣．以下是利用CO2合成一种不饱和内酯的反应方程式：2Me-C≡C-Me+CO2$\stackrel{适当条件}{→}$以下说法正确的是（　　）
    A．一Me基团的电子式为
    B．该合成过程的反应类型属于加成反应
    C．产物与     互为同分异构体
    D．产物可与H2发生加成反应，反应的物质的量之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钨主要用于制造硬质或耐高温的合金．自然界中黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、P、As的化合物．黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图1：

    已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2；
    ②上述流程中，除最后一步外，其余步骤中钨的化合价未变；
    ③常温下钨酸难溶于水．
    回答下列问题：
    （1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为+6，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
    （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，“净化”过程中，加入H2O2的目的是氧化HAsO32-生成HAsO42-，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4   ．
    （3）高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表．
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成分WO3    W2O5     WO2      W
    已知：温度过高时，WO2（s）可转变为WO2（g）．
    WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0KJ•mol-1
    WO2（s）?WO2（g）△H=+203.9KJ•mol-1
    则在700℃时，WO2（g）与H2（g）反应生成固体W（s）的热化学方程式为WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g△H=-137.9kJ•mol-1．
    （4）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶性的电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．不同温度下两种物质的沉淀溶解平衡曲线如图2，则T1时Ksp（CaWO4）=1×10-10．在钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，则T2时该反应的平衡常数为1×103．
    （5）利用电解法可以从碳化钨（WC）废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2，该阳极反应式为WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：
    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）反应I溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Al3+．
    （2）加入NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3+（填“Fe3+”、“Fe2+”或“A13+”）沉淀．该工艺流程中“搅拌”的作用是加快反应速率．
    （3）反应II的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作为氧化剂．若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2物质的量为2mol．
    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成${[{F{e_2}{{（{OH}）}_4}}]^{2+}}$聚合离子．该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．

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