【题目】直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图。
下列说法中不正确的是
A.吸收塔中的温度不宜过高，原因可能是防止SO2的溶解度下降
B.为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中溶液为弱碱性
C.吸收塔中生成HSO3－的离子方程式是2SO2＋CO32-＋H2O＝2HSO3-＋CO2↑
D.操作②为蒸馏水洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】丙烯是仅次于乙烯的有机化工原料，可由丙烷脱氢氧化制取。丙烷脱氢氧化工艺包含的反应有：
主反应：①C3H8（g）
C3H6（g）＋H2（g） △H1＝＋124.27 kJ·mol－1（脱氢反应）
②H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g） △H2＝－241.82 kJ·mol－1（烧氢反应）
副反应：③C3H8（g）CH4（g）＋C2H4（g） △H3＝＋81.30 kJ·mol－1
④C2H4（g）＋H2（g）C2H6（g） △H4＝－136.94 kJ·mol－1
⑤C3H8（g）＋H2（g）CH4（g）＋C2H6（g） △H5
回答下列问题：
（1）△H5＝____kJ·mol－1。
（2）图1是制备工艺中一些反应平衡常数的对数值与温度的关系图，欲提高丙烯的产率，能否尽可能的提高反应温度?_________，其原因是__________________。除温度外，下列还可提高丙烯产率的措施有_________（填序号）
A 降低压强 B 增大压强
C 采用选择性优良的催化剂 D 选择性的氧化消除部分氢气
（3）实际脱氢工艺中常常通入水蒸汽，以改变丙烷的平衡转化率。图2为常压、600～1000K时，不同水烃比M下丙烷脱氢反应的平衡转化率变化图。由图可知，常压、温度恒定时水烃比对平衡转化率的影响规律为____________。设某温度、1 atm（记为p0）下丙烷的脱氢转化率为y，加入反应体系的水蒸汽与原料丙烷的物质的量之比为M，则脱氢反应的平衡常数Kp＝____（Kp为以分压表示的平衡常数，写出表达式即可）。
（4）当反应温度为923K时，计算可知脱氢反应的反应热为＋115.66 kJ·mol－1，烧氢反应的反应热为－237.75 kJ·mol－1，为保证烧氢所放热量完全满足脱氢吸热之用（假设脱氢率为100%），则烧氢率应大于_____；由此可见，烧氢过程不仅可以提高丙烷脱氢的转化率，还可以_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g水。试求：
(1) 当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)=________________________；
(2) 当a=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=_________，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO):n(CO2)=______________。
(3) a的取值范围是____________________；b的取值范围是_________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以废镍(含NiO，杂质为少量Fe2O3)生产Ni2O3的一种工艺流程如下：
(1)“酸浸”时为了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有_____________(任写出一条)。
(2)“酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式：____________________________________。
(3)“调节pH”使溶液中的Fe3＋沉淀完全(离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH－)不低于__________ [已知Fe(OH)3的Ksp=4×10－38，
≈1.6 ]。
(4)“沉镍”的目的是将溶液中的Ni2＋转化为Ni(OH)2沉淀，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是_____________________________________。
(5)“滤液Ⅱ”所含阴离子主要为Cl－，写出“氧化”时反应的离子方程式：____________________。
(6)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的
。电解时阳极的电极反应式为___________________________________，离子交换膜(b)为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求完成下列各题。
(1)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。
① CH3OCH3 ② HCOOCH2CH3③CH3COCH3④
⑤CH3CHO ⑥
⑦
A. 属于羧酸的是________； (填序号，下同) B. 属于酯的是________；
C. 属于醇的是__________； D. 属于酮的是________。
(2)下列各组物质：
① O2和O3；②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纤维素；④ 苯和甲苯；⑤
和
；⑥和；⑦ CH3CH2NO2和
A．互为同系物的是_________；(填序号，下同) B．互为同分异构体的是________；
C．属于同一种物质的是__________； D. 互为同素异形体的是________。
(3)为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：
①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2gH2O；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是________，有机物A的分子式为_________。
③用核磁共振仪处理该有机物得到四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。下列说法错误的是
A.X、R的最高化合价相同
B.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
C.X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2:1
D.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途。
完成下列填空：
(1)实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是______________________________________________。
(2)往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是________(选填编号)。
a．Na2CO3 b．NaOH c．NaAlO2 d．H2SO4
(3)用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是__________________，用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是____________________________。取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体为________。
(4)为确定Al2(OH)nCl(6－n)中n的值，取3.490 g白色固体，全部溶解在0.112 0 mol的HNO3(足量)中，并加水稀释成100 mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
①一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020 g，判断加入氨水已足量的操作是________。过滤、洗涤后至少要灼烧________次(填写数字)；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al(OH)3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是________(选填编号)。
a．干燥Al(OH)3固体时易失水
b．Al2O3的质量比Al(OH)3大，误差小
c．沉淀Al(OH)3时不完全
d．灼烧氧化铝时不分解
②从另一份溶液中取出20.00 mL，用0.129 0 mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00 mL，终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则滴定管的读数________ mL，Al2(OH)nCl(6－n)中n的值为________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B. Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O
D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
