【题目】 MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上提纯粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)实验工艺流程如下图，则下列说法不正确的是
A.若①加入的是稀H2SO4，实际生产中可由滤液2进一步制得副产品Na2SO410H2O
B.操作Ⅲ是减压蒸发，理论上得到的固体NaCl和NaClO3物质的量之比为5：1
C.①加酸的目的是溶解MnO和MnCO3，实际生产可以用浓盐酸进行溶解
D.②反应的离子方程式：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+
【答案】C
【解析】
粗MnO2(含有较多的MnO2和MnCO3)样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液1，向滤液1中加入氯酸钠，反应的离子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，蒸发浓缩结晶可以得到氯酸钠的固体物质，将反应后的溶液过滤得固体二氧化锰，滤液2为含有硫酸的溶液。
A.由分析可知，滤液2为含有硫酸和硫酸钠的混合溶液，通过蒸馏浓缩、冷却结晶及过滤操作，可得到副产品Na2SO410H2O，A正确；
B.向热的NaOH溶液通入Cl2气体，生成NaClO3和NaCl，结合守恒法可知发生反应的化学方程式为6NaOH+3Cl2
5NaCl+NaClO3+3H2O，则反应后所得溶液减压蒸发，理论上得到的固体NaCl和NaClO3物质的量之比为5：1，B正确；
C.①加酸的目的是溶解MnO和MnCO3，因MnO2在加热条件下能溶解于浓盐酸，生成MnCl2和Cl2，其中Cl2有毒，对环境有污染，则不能用浓盐酸进行溶解，C错误；
D．在含有Mn2+的溶液中加入NaClO3，生成氯气、MnO2，结合守恒法，发生反应的离子方程式为5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，D正确；
故合理选项是C。
一线名师权威作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)
2B(g)＋C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是( )
①混合气体的压强②混合气体的密度③A的物质的量浓度④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积
A.③④⑤⑥⑧B.①②⑥⑦C.①②④⑦D.①③⑤⑧
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）
，请用系统命名法对该物质进行命名：___。若该烃为一单烯烃的加成产物，则单烯烃可能有___种结构。
（2）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，A的分子式为___。
（3）若25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10－5mol·L－1，向aLCH3COOH溶液中加入bmol CH3COONa，混合液恢复至25℃时呈中性，则原 CH3COOH溶液的物质的量浓度为____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（ ）
A. 非金属性：X>Z
B. 气态氢化物的稳定性：M<N
C. X和Y形成的化合物只可能含离子键
D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如下图，则下列说法正确的是
A.△H1-△H2+△H3=0
B.△H1<△H2
C.由△H3可知，该步反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和
D.若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g)，则△H2变小
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,过程如下：
下列有关说法中，不正确的是( )
A. 除去 Mg2+的主要反应： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
B. 试剂①一定不是Na2CO3溶液
C. 检验 SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液
D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH- =H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室取用KClO3和MnO2的混合物(共33.2g)，加热至恒重，将反应后的固体加30g水充分溶解，剩余固体13.1g(t℃)，再加10g水充分溶解，仍剩余固体9.6g(t℃)。
(1)若剩余的9.6g固体全是MnO2，且溶液的体积为VL，则此时c(K+)为______。（结果用含V的最简化代数式表示）
(2)若剩余的9.6g固体是MnO2和KCl的混合物，则混合物中KClO3的质量为______。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把铁和氧化铁组成的某混合物放入250 mL 2.0 mol·L－1的硝酸溶液中，充分反应后，生成的一氧化氮气体在标准状况下的体积为1.12 L，再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入的氢氧化钠溶液的体积最少是
A.400 mLB.450 mLC.500 mLD.550 mL
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NH3是重要的化工原料。
（1）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：4x NH3 + 6NOx
（2 x + 3）N2 + 6x H2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：
①装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
②装置B中发生反应的化学方程式为____________________。
③装置D中碱石灰的作用是__________________________。
（2）按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_________________。
（3）下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________，集气的原理是________。
a. 
b. 
c. 
d. 
（4）为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。
①. 
②. 
③. 
④. 
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com