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19.已知:CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-726.5kJ/mol,则反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的△H为(  )
A.-128.1kJ/molB.-1295.3kJ/molC.-157.7kJ/molD.+157.7kJ/mol

分析 先根据燃烧热分别写出CO、H2、CH3OH热化学方程式
CO燃烧的热化学方程式:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ•mol-1
H2燃烧的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8×2 kJ•mol-1
CH3OH燃烧的热化学方程式:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ•mol-1
根据盖斯定律将①+②+(-③)计算.

解答 解:CO燃烧的热化学方程式:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ•mol-1
H2燃烧的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8×2 kJ•mol-1
CH3OH燃烧的热化学方程式:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ•mol-1
根据盖斯定律将①+②+(-③)可得:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=-128.1KJ•mol-1
故选:A.

点评 本题考查热化学方程式的书写及计算、盖斯定律等,题目难度中等,注意根据盖斯定律解题.

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