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    “纳米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是

    A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”

    B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动

    C．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”

    D．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向某一极做定向运动


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：

     容器编号

     起始浓度mol/L

     平衡时的浓度mol/L

     平衡时放出的热量/KJ

     I2

     H2

     HI

     甲

     0.01

     0.01

     0.004

     Q1

     乙

     0.02

     0.02

     a

     Q2

    下列判断正确的（　　）

    A．平衡时，乙中颜色更深，a＞0.008

    B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2=0.149kJ

    C．该温度下，该反应的平衡常数K=4

    D．平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是   

       A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体

       B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液

       C．久置的碘化钾溶液呈黄色     D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种(忽略水电离出的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

    步骤

    操作

    现象

    (1)

    用pH试纸检验

    溶液的pH大于7

    (2)

    向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

    CCl4层呈橙色

    (3)

    向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    (4)

    过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    下列结论正确的是

    A．肯定含有的离子是③④⑤      B．肯定没有的离子是②⑤

    C．可能含有的离子是①⑥        D．不能确定的离子是③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量，已知所用稀硫酸均足量。

        （l）盛放稀硫酸的仪器名称为                        。

        （2）试剂X为            ；试剂Y为               。

        （3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母）         。

        A．读数前应使整套装置冷却至室温

        B．调整Z的高度使量气装置左右液面相平

        C．读数时视线与Z内凹液面最低点相切

        D．读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置

        （4）按乙同学的实验方案进行实验，使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有（写一种）              。

        （5）为完成相同的测定任务，下列实验方案不能达到实验目的的是            （填选项字母）。

        A．取mg混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得ng固体

        B．取mg混合物与足量盐酸充分反应，将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体

        C．取mg混合物充分加热，固体质量减少ng

    D．将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是

    A．4NH3 +5O2＝ 4NO + 6H2O

    B．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3       

    C．2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑

    D．Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，将22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，溶液的密度为ρ g/cm3，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

    ①w＝×100%　②c＝1 mol·L－1　③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　④所得溶液中含有NA个HCl分子

    A．全部                B．①③④　             C．①③　　　　　D．只有①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol·L－1)为（   ）

    A．       B．        C．         D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3,有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染。

      (1) Zn2+在基态时核外电子排布式为　  ▲  　

    (2) SO42-的空间构型是　  ▲  　(用文字描述)。

      (3) PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O3, CH2=CH-CHO, HCOOH, CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。

    ①下列说法正确的是　  ▲  　(不定项选择)。

      a. N2O结构式可表示为N=N=O

      b. O3分子呈直线形

      c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化

      d.相同压强下，HCOOH沸点比CH30CH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

    ②1mo1PAN中含σ键数目为　  ▲  　。

    ③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]S04,该配合物中心离子的配位数为

       ▲ 　(填数字).

    (4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=　  ▲  　(填数字)。

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