三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料.它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应.其反应的产物有:HF.NO和HNO3.请根据要求回答下列问题:(1)NF3的结构式: ．反应过程中.被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 (2)①写出该反应的化学方程式．②若反应单生成0.2mol HNO3.转移的电子数目为．(3)一旦NF3泄漏.可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）NF₃的结构式：

．
反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为

（2）①写出该反应的化学方程式

．
②若反应单生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为

．
（3）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染．其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有

（填化学式）．

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）三氟化氮（NF₃）中N与F形成单键；该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，则NF₃既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子相等确定氧化剂和还原剂的物质的量之比；
（2）①根据反应物、生成物书写方程式；
②根据硝酸和转移电子之间的关系式计算．
（3）NF₃与H₂O反应产生HNO₃，HNO₃和NaOH反应必生成NaNO₃．

解答： 解：（1）三氟化氮（NF₃）中N与F形成单键，其结构式为：F-

-F；NF₃→NO，化合价降低1价，被还原，NF₃→HNO₃，化合价升高2价，被氧化，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，
故答案为：F-

-F；1：2；
（2）①由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，
故答案为：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF；
②由方程式可知若反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5-3）=0.4mol，转移的电子数目为0.4N_A个，
故答案为：0.4N_A；
（3）NF₃与H₂O反应产生HNO₃，HNO₃和NaOH反应必生成NaNO₃，故答案为：NaNO₃．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据反应中转移电子配平方程式，再结合方程式中各个物理量之间的关系式计算，注意NF₃的作用，为易错点．

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