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    有A、B、C、D四种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数依次为4、3、6、7．A原子的次外层有2个电子，B、C、D原子的次外层都为8个电子．
    （1）写出元素名称：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     

    （2）以上某元素的单质可用于制造漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：有A、B、C、D四种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数依次为4、3、6、7，A原子的次外层有2个电子，最外层电子数不能超过8个，所以A原子的次外层是K层，则A为C元素，B、C、D原子的次外层都为8个电子，则B、C、D位于第三周期，B元素的最外层电子数为3且原子序数大于A，则B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，再结合物质的性质分析解答．
    解答： 解：有A、B、C、D四种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数依次为4、3、6、7，A原子的次外层有2个电子，最外层电子数不能超过8个，所以A原子的次外层是K层，则A为C元素，B、C、D原子的次外层都为8个电子，则B、C、D位于第三周期，B元素的最外层电子数为3且原子序数大于A，则B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，
    （1）通过以上分析知，A、B、C、D元素名称分别是碳、铝、硫、氯，故答案为：碳；铝；硫；氯；
    （2）氯气和氢氧化钙溶液制取漂白粉，反应方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，熟悉原子结构、元素周期表中元素位置关系是解本题关键，熟记元素周期表中前36号元素，知道漂白粉的制取原理，明确漂白粉的有效成分与主要成分的区别，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A、SO32-→SO2
    B、HCl→Cl2
    C、Na→Na+
    D、NO→N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示：xCuCO3?yCu（OH）2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）
    （1）已知孔雀石的化学组成为CuCO3?Cu（OH）2，1mol孔雀石与过量的盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量为
     
    mol，生成的CO2的物质的量为
     
    mol．
    （2）石青与过量盐酸反应时，石青耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为3：1．通过计算推算石青的化学组成．
     

    （3）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mol CO（g）和3.0mol H2O（g），保持温度不变，4min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
    （1）求4min内H2的平均化学反应速率．
    （2）计算800℃时该反应的平衡常数．
    （3）427℃时该反应的化学平衡常数为9.4，请结合（2）中的计算结果判断该反应的△H
     
     0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种同周期元素．已知A、C、D三种元素原子的最外电子层电子数之和为10，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．请回答：
    （1）画出B元素的原子结构示意图
     
    ；
    （2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是
     
    （填化学式）；
    （3）写出A、C两种元素的最价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）将A元素的过氧化物19.5g与足量二氧化碳完全反应，有
     
     mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.17molHCl气体溶于水配制成O.1L的盐酸溶液，溶液的浓度为
     
    mol?L-1该浓度的盐酸可用来制取氯气，实验室收集氯气可用
     
    法，多余的氯气用
     
    溶液吸收．将Cl2通入水中可得到新制氯水，新制氯水呈
     
    色，说明氯水有
     
    分子存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    B．《有机化学基础》
    （1）有机物中广泛存在着同分异构现象．
    ①烷烃C5Hl2的同分异构体有
     
      种（填字母）．
    a．2    b．3    c．  4
    ②下列同分异构体中，能发生银镜反应的是
     
    （填字母）．
    a．CH3CH2CHO    b．CH3CO CH3    c．CH2=CHCH2OH
    ③下列同分异构体中，不能与氢氧化钠溶液反应的是
     
     （填字母）．

    （2）有机物X的结构简式为CH3CHBrCH3．
    ①X的核磁共振氢谱图上有
     
    个吸收峰．
    ②X与NaOH的水溶液共热可生成有机物Y，Y的结构简式为
     
    ．
    ③X与NaOH的醇溶液共热可生成有机物Z，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）有机合成高分子化合物为我们提供了丰富多彩的合成材料．
    ①和HOCH2CH2OH两种单体可通过
     
     反应（填反应类型）制造合成纤维，该合成纤维的结构简式为
     
    ．
    ②聚丙烯酸甲酯是一种优良的高分子涂料，其结构简式如图：
    该高分子化合物的单体是
     
    （填结构简式），该单体与氢氧化钠溶液完全反应可生成
     
    （填结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学反应原理（选修4）】
    （1）NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗．
    ①常温下0.1mol?L-1 NaHCO3溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中C（Na+）
     
     C（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力，是由于升温
     
    （填“促进”或“抑制”）
    Na2CO3水解，使溶液pH增大．
    （2）C（s）与H2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g）吸收131.5kJ热量．该反应的热化学方程式为
     
    （填字母代号）．
    A．C+H2O=CO+H2△H=+131.5kJ?mol-1
    B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ
    C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ?mol-1
    （3）一定温度和压强下，可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在密闭容器中达到平衡，请回答下列问题：
    ①若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率
     
    （填“增大”或“减小”）；
    ②若降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”）；
    ③若加入催化剂，则平衡
     
    （填字母代号）．
    A．不移动   B．向正反应方向移动  C．向逆反应方向移动
    （4）钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，但钢铁容易生锈．
    ①某同学取一颗光亮的铁钉按图甲装置实验，数天后，试管内的现象是
     
    （填字母代号）；
    A．铁钉不生锈，液面上升
    B．铁钉生锈，液面上升
    C．铁钉生锈，液面下升
    ②铁表面镀锌可以增强铁的耐腐蚀性．铁片镀锌装置的原理示意图如图乙，铁片作
     
    极（填“阳”或“阴”），锌片上的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各装置中，能够成原电池的是（　　）
    A、
    乙醇
    B、
    稀硫酸
    C、
    稀硫酸
    D、稀硫酸

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