【题目】下列材料属于有机合成材料的是
A. 陶瓷 B. 硬铝 C. 塑料 D. 钢筋混凝土
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关硫酸与硝酸的叙述正确的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B. 稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气
C. 可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸
D. 浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成.某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究.下列有关说法不正确的是( )
A.由工可知X中一定存在Fe2O3、Cu
B.无法判断混合物中是否含有Al2O3
C.1.92 g固体成分为Cu
D.原混合物中m( Fe2O3):m(Cu)=1:1
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【题目】铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途十分广泛.“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.已知:Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表:
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2 054 | 1 535 | 1 462 |
沸点/℃ | 2 467 | 2 980 | 2 750 | ﹣ |
(1)I.某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理?(填“合理”或“不合理”).
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是 , 反应的离子方程式为 .
(3)实验室溶解该熔融物,在下列试剂中最适宜的试剂是(填序号).
A.浓硫酸
B.稀硫酸
C.稀硝酸
D.氢氧化钠溶液
(4)Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入6molL﹣1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题:
依题意,请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式:
(5)图中OA段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为 .
(6)在BC段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为;
(7)熔融物中铝元素的物质的量为mol.
(8)B点对应的沉淀的物质的量为mol,A点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL.
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【题目】磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:
请回答:
(1)A的化学式为 . A煅烧生成B和E的化学方程式为 .
(2)溶液C可溶解铜片,反应的离子方程式为 , 例举该反应的一个实际应用是
(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g/L),该气体分子的电子式为 . 该反应的离子方程式为 .
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【题目】现有7种物质:①干冰②金刚石③四氢化碳④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵(用序号回答)
(1)这些物质中熔点最高的是
(2)属于分子晶体的是 , 其中分子构型为正四面体的是 , 杂化类型为 .
(3)属于离子晶体的是
(4)写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式 .
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【题目】下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O
B. Ba(OH)2+2HCl = BaCl2+2H2O
C. Cu(OH)2+ 2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
D. KOH+ HCl = KCl+H2O
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【题目】钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料.请回答:
(1)基态V原子的价层电子排布式为;其中能量最高的电子所占用能级的原子轨道有个伸展方向.
(2)VO2+与 可形成配合物. 中,三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示);C原子的杂化轨道类型为 .
(3)镍形成的Ni(NH3)62+、Ni(CN)42﹣中,NH3分子中N原子的价层电子对数目为 . 写出一种与CN﹣互为等电子体的分子的化学式: .
(4)La﹣Ni合金是重要的储氢材料,储氢后的晶胞如图所示.①合金中,1个La原子周围距离最近切相等的La原子数目为
②含有1molNi原子的合金中储存H2的物质的量为 .
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