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    11．T℃时．体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如表，下列叙述正确的是（　　）
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
    ABC
    ①2100.75 Q kJ
    ②0.40.21.6
    A．容器①、②中的平衡常数均为36
    B．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变
    C．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05 Q kJ，达到平衡时，两个容器中C的物质的量浓度均为1.5 mol•L-1
    D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

    分析 容器①中参加反应的A的物质的量=2mol×$\frac{0.75QkJ}{QkJ}$=1.5mol，则：
               2A（g）+B（g）?2C（g）
    起始（mol）：2      1      0
    转化（mol）：1.5    0.75   1.5
    平衡（mol）：0.5    0.25   1.5
    恒温恒容下，②中完全转化到方程式左边可以得到2molA、1mol，容器①、②反应为完全等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，②中A的起始物质的量为0.4mol，小于平衡时的0.5mol，故②中发生平衡逆向移动．
    A．由于温度相等，②中平衡常数与①相等；
     B．恒容条件下，向容器①中通入氦气，各组分的浓度不变，平衡不移动；
    C．②中反应吸收热量，根据参加反应的B可以计算吸收热量，根据浓度公式可计算出平衡时C的浓度；
    D．平衡时①、②中C的体积分数为$\frac{1.5mol}{0.5mol+0.25mol+1.5mol}$=$\frac{2}{3}$，其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，随反应进行，温度降低，反应向生成C的方向移动，平衡时C的体积分数增大

    解答 解：容器①中参加反应的A的物质的量=2mol×$\frac{0.75QkJ}{QkJ}$=1.5mol，则：
               2A（g）+B（g）?2C（g）
    起始（mol）：2      1       0
    转化（mol）：1.5   0.75     1.5
    平衡（mol）：0.5   0.25     1.5
    恒温恒容下，②中完全转化到方程式左边可以得到2molA、1mol，容器①、②反应为完全等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，②中A的起始物质的量为0.4mol，小于平衡时的0.5mol，故②中平衡逆向移动．
    A．由于温度相等，①②平衡常数相等，①中平衡常数K=$\frac{（1.5mol÷0.5L）^{2}}{（0.5mol÷0.5L）^{2}•（0.25mol÷5L）}$=18，故A错误；
    B．恒容条件下，向容器①中通入氦气，各组分的浓度不变，平衡不移动，平衡时A的转化率不变，故B正确；
    C．②中反应吸收热量，容器①、②反应为完全等效平衡，平衡时B的物质的量相等，则②中吸收的热量为（0.25-0.2）mol×Q kJ/mol=0.05Q kJ，平衡时C的浓度为1.5mol÷0.5L=3mol/L，故C错误；
    D．平衡时①、②中C的体积分数为$\frac{1.5mol}{0.5mol+0.25mol+1.5mol}$=$\frac{2}{3}$，其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，随反应进行，温度降低，反应向生成C的方向移动，生成2molC时，混合气体减小1mol，则达到平衡时C的体积分数大于$\frac{2}{3}$，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡有关计算、等效平衡、反应热等问题，为高考常见题型，侧重考查学生的分析、计算能力，题目难度中等，注意等效平衡思想的应用，关键是判断两容器内平衡途径的建立，难度中等．

    练习册系列答案
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