Question

【题目】恒温、恒容，向1L密闭容器中加入5molX，5molY，发生下列反应：aX（g）+bY（g）cZ（g），达到平衡如图。下列说法一定正确的是

A. 又加入1molX，正反应速率增大，逆反应速率不变

B. 又加入1molX、1molY，达到新平衡，X的转化率减小

C. △H不变，是该反应平衡的标志

D. 某时刻，X、Y、Z三者物质的量分别为5mol、3mol、2mol，则此时逆反应速率大于正反应速率

Answer 1

【答案】D

【解析】

由图像知反应开始后第2min反应达到平衡状态，2min内X减少了5mol－4mol=1mol，Y减少了5mol－3mol=2mol，生成Z的物质的量为1mol。X、Y、Z化学计量数之比为1mol:2mol:1mol=1:2:1，则有反应方程式为X(g)+2Y(g)Z(g)。

A.在恒温恒容条件下又加入1molX，反应物浓度增大，正反应速率增大随后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，A项错误；

B. 在恒温恒容条件下又加入1molX、1molY，这与原平衡初始投料成正比，等效于“增大压强”，根据勒夏特列原理，X(g)+2Y(g)Z(g)的平衡向正反应方向移动，所以达到新平衡时X的转化率增大，B项错误；

C.一个完成了的化学反应的反应热△H决定于反应物总能量和生成物总能量，以及反应条件，与反应是否达到平衡状态无关，所以△H不变不可以作为该反应达到平衡状态的标志，C项错误；

D.题设温度下反应X(g)+2Y(g)Z(g)在第2min达到平衡状态，X、Y、Z的平衡浓度分别为4mol/L、3mol/L、1mol/L。则该温度下的平衡常数K===。某时刻X、Y、Z的物质的量分别为5mol、3mol、2mol，即X、Y、Z的浓度分别为5mol/L、3mol/L、2mol/L，此时浓度商Qc===>K=，可推知此时反应向逆反应方向进行，即逆反应速率大于正反应速率，D项正确；答案选D。