【题目】外围电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于( )
A. 第四周期ⅠB族 B. 第五周期ⅡB族
C. 第四周期ⅦB族 D. 第五周期ⅢB族
学练快车道快乐假期寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
C．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
D．含K+为2 mol的K2SO4溶液
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【题目】把过量铁屑加入氯化铁和氯化铜的混合溶液中，反应结束后，称得固体质量与所加铁屑的质量相等，则原溶液中( )
A. 7:2 B. 3:2 C. 2:3 D. 2:7
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【题目】取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为（ ）
A．1: 2 B．1: 3 C．3 : 2 D．1 : 1
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【题目】足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究：
（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解
①填写仪器名称：a_____________、b_________。
②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________。
③装置D中加入的试剂是__________。
④U型管G的作用为______________。
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。
⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是_________________。
⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H＋的浓度为0.1 mol·L-1，则稀释液中SO42－的物质的量浓度是_________ mol·L-1。
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
1分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反应过程中的水滴数，请回答：
① 由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快。
② 由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_____________________________________。
③ 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是：_______。
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中
B.含有离子键的化合物不可能含有非极性键
C.盐酸中含有H+和Cl- ， 故HCl为离子化合物
D.含有共价键的化合物不可能是离子化合物
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【题目】亚硝酰氯(NOC1)的沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，在潮湿空气中易水解，溶于浓硫酸，是而机合成中的重要试剂。某同学用下图装置，由NO与干燥纯净的Cl2反应制备NOCl。
己知：①Cl2沸点为-34.6℃，NO2Cl沸点为-15℃
2NO+Cl2= 2NOC1 2NO2 + Cl2=2NO2C1
回答下列问题：
(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________；装置A中设计了可上下移动的铜丝，其优点是_____________________。
(2)上图中实验装置的连接顺序为：a→_________________________。
(3)实验时，先制取氯气使充满除A、B、C外的整套装置，目的是__________________；
装置中充满氯气后，下—步是制取NO，具体操作是_______________________________；
E中冰盐水的温度可低至-22℃，其作用是________________________。
(4)该同学的实验设计可能的不足之处是________________________（答出一条即可)。
(5)若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是_________（用化学方程式表示)。
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【题目】A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置_____________________。
（2）B的原子结构示意图_____________________。
（3）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________________。
（4）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是_____________________（用元素符号表示）．
（5）B、C的气态氢化物的稳定性关系为____________________（填化学式）。
（6）C、D可形成原子个数比为1:1的化合物的电子式是_____________________。
（7）写出A、C、F三种元素按原子个数比1:1:1形成化合物的结构式______________。
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【题目】塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料,它的生产和使用,给人们的生活带来了极大的方便,同时也造成了严重的环境问题——白色污染。当今白色污染问题已得到人们应有的重视,一些科学家也成功地寻找到治理白色污染的有效途径。结合所学知识,回答下列问题:
(1)写出工业上利用石油裂解气生产聚乙烯的化学方程式: ___。
(2)塑料废弃物的危害有___ (填字母)。
①破坏土壤结构,影响植物生长 ②造成海难事件 ③破坏环境卫生 ④危及海洋生物的生存
A.①②④ B.①②③
C.①③④ D.①②③④
(3)某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废弃塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如图(加热装置略)。加热某种废弃塑料得到的产物有氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等。
①试管B收集到的产品为___和___。
②锥形瓶C中观察到的现象为___。
③写出C中逸出的气体在工业上的两种用途:____、________。
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