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1.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示),电解液为溴化锌水溶液,电解液在电解质储罐和电池间不断循环.下列说法正确的是(  )
A.充电时电极b连接电源的正极
B.放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大
C.放电时电极a连接粗铜可实现粗铜的精炼
D.充电时阴极反应式为2H++2e-=H2

分析 放电时,Zn是负极,负极反应式为:Zn-2e-═Zn2+,正极反应式为:Br2+2e-=2Br-,充电时,阳极反应式为2Br--2e-=Br2、阴极反应式为Zn2++2e-=Zn,放电时,只有阳离子能穿过交换膜,阴离子不能穿过交换膜,据此分析解答.

解答 解:放电时,Zn是负极,负极反应式为Zn-2e-═Zn2+,正极反应式为Br2+2e-=2Br-,充电时,阳极反应式为 2Br--2e-=Br2、阴极反应式为Zn2++2e-=Zn,
A.充电时,a是阳极,应该连接电源正极,b为负极,与电源负极相连,故A错误;
B.放电时,负极反应式为Zn-2e-═Zn2+,阳离子能穿过交换膜,则右侧电解质储罐中离子总浓度基本不变,故B错误;
C.放电时,a为电源正极,则电极a连接粗铜可实现粗铜的精炼,故C正确;
D.充电时,阳极反应式为 2Br--2e-=Br2、阴极反应式为Zn2++2e-=Zn,故D错误;
故选C.

点评 本题考查原电池的工作原理,题目难度不大,注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题,本题从化合价的变化进行判断是做题的关键.

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初始浓度(mol/L)4.02.000
2min末浓度(mol/L)2.41.20.81.6
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C.若达到平衡后保持压强不变充入Ne,平衡不移动
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13.在一定条件下,反应N2+3H2?2NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了3.4g,则反应速率为(  )
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10.下列有关实验的说法中,正确的是(  )
A.钾的燃烧实验需用到的实验仪器除镊子、坩埚外,还需 2 种仪器即:三脚架和酒精灯
B.向盛 Na2SiO3 溶液的试管中滴加 1 滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2  min后,试管里出现凝胶,则说明非金属性:Cl>Si
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11.发生在山东圆通的夺命快递,导致l人死亡9人中毒.从物质的角度分析,是源于氟乙酸甲酯(FCH2COOCH3)中毒引起的.下列有关氟乙酸甲酯的说法正确的是(  )
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D.氟乙酸甲酯加入稀硫酸共热后生成的有机物是HOCH2COOH和CH3OH

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