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    4．下列各组混合物，只要其总质量固定，不管它们以何种比例混合，完全燃烧后产生水 的量是一个恒量的是（　　）
    ①甲苯、乙苯；②乙烯、环己烷；③乙烷、丙烷；④苯乙烯、4-羟基丁酸；⑤甲醛、甲酸 甲酯．
    A．②③⑤B．①②④C．②④⑤D．③④⑤

    分析 各组混合物只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的H2O都是恒量，则混合物各组分中H元素的质量分数相等，据此解答．

    解答 解：各组混合物只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的H2O都是恒量，则混合物各组分中H元素的质量分数相等，
    ①甲苯的分子式为C7H8，乙苯的分子式为C8H10，二者H元素质量分数不相等，不符合题意；
    ②乙烯、环己烷的最简式都是CH2，H元素质量分数相等，符合题意；
    ③乙烷和丙烷的最简式分别为CH3、CH2.67，H元素质量分数不相等，不符合题意；
    ④苯乙烯的分子式为C8H8，4-羟基丁酸的分子式是C4H8O3，二者H元素质量分数相等，符合题意；
    ⑤甲醛、甲酸甲酯的最简式都是CH2O，H元素质量分数相等，符合题意；
    故选C．

    点评 本题考查有机物燃烧有关计算，难度不大，关键是明确的各组分中H元素质量分数相等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    14．Fe（OH）2在空气中被O2反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    15．图甲为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图．
    （1）实验室制取氨气．
    ①化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②可用向下排空气法收集氨气的原因是氨气密度比空气轻．
    ③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，
    会产生倒吸现象，产生该现象的原因是氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强，引起倒吸．
    （2）完成下列能生成NO的化学方程式：
    ①体现N元素的还原性：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    a．汽车尾气中产生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
    b．氨的催化氧化：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②体现N元素的氧化性：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）NO2易溶于水．将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图乙．
    ①NO2溶于水的化学方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
    ②使试管中NO2完全被水吸收的操作是向试管中通入$\frac{V}{4}$ml氧气．

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    12．在一个密闭容器中用一可移动板隔开，左边充有氮气，右边充入H2、O2，在室温下用电火花点燃混合气体，反应后仍冷却至室温，隔板终止于容器中点，则原混合气体中H2、O2的体积比是（　　）
    A．2：7B．6：3C．4：5D．8：1

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    19．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．①金刚石与“足球烯”C60；     ②D2O与H2O；    ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；  ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
    （1）是同素异形体的①④，
    （2）是同位素的③，
    （3）是同分异构体的⑤．

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    9．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（　　）
    A．CH4B．H2O2C．KClD．O2

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