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    19．某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示．

    （1）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
    （2）无色溶液C加试剂③的主要目的是中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰．
    （3）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确定SO42-和SO32-是否存在．
    （4）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

    分析 SO32-、SO42-与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使溴水褪色，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，试剂②为盐酸，试剂④为溴水，试剂③为硝酸；无色溶液C呈碱性，加入过量硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，根据以上分析可知溶液中含有Cl-、SO32-、SO42-，以此来解答．

    解答 解：（1）由上述分析可知，白色沉淀A中含硫酸钡、亚硫酸钡，白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O，
    故答案为：BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O；
    （2）无色溶液C加试剂③的主要目的是中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰，故答案为：中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰；
    （3）硝酸可氧化亚硫酸根离子，白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确定SO42-和SO32-是否存在，
    故答案为：会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确定SO42-和SO32-是否存在；
    （4）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，
    故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意白色沉淀的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B．硝酸铵溶于水温度降低，这个过程吸热热量
    C．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的△H不同
    D．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：
    （1）试管乙中观察到的现象是液体分层
    （2）试管甲中加入浓硫酸的目的是ac
    a．吸水剂   b．脱水剂   c．催化剂   d．氧化剂
    （3）该实验中长导管的作用是导气、冷凝其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是防止倒吸
    （4）试管乙中饱和Na2CO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
    （5）写出试管甲中发生反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．57g氟原子有3mol氟原子，有3NA个氟原子，有27NA个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．生物质能来深于植物及其加工产品所贮存的能量，直接燃烧是利用方式之一
    B．石油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化
    C．用高压氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式
    D．化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量，往往伴随热量的吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．Mg2+、Ag+、CO32-、Cl-
    C．K+、NH4+、SO42-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶
    B．用酒精萃取碘水中的碘
    C．称量NaOH 固体时，将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上
    D．蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
    （1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-a kJ•mol-1；E（H-H）=b kJ•mol-1，E（Cl-Cl）=c kJ•mol-1，则：E（H-Cl）=$\frac{a+b+c}{2}$KJ/mol；
    （2）氯原子对O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1，ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2，大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2△H．该反应的能量变化示意图如图1所示．则反应O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反应的活化能为E1-E2kJ•mol-1．

    （3）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热．已知：
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-a kJ•mol-1
    ②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
    则反应C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反应热：
    △H=（-2c-b+a）kJ•mol-1kJ•mol-1．
    又已知：该反应为放热反应，△H-T△S可作为反应方向的判据，当△H-T△S＜0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行低温．（填“低温”、“高温”）
    （4）有图2所示的装置，该装置中Cu极为阳极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2molA与2mol混合于2L的密闭容器中，发生反应：：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推断正确的是（　　）
    A．v（C）=0.2mol•L-1•s-1B．z=3
    C．B的转化率为25%D．C平衡时的浓度为0.5mol•L-1

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