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    (08福建省质检)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示

    它们的质子数之和为21。

    （1）氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为                  ，该化合物分子中存在            （填“共价键”或“离子键”）。

    （2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是                                                      ；该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为                                                          。     （3）恒温恒容下，2mol H2与2mol Y的单质反应，达到平衡时，Y的单质为1.8mol，H2 的转化率为              ；若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率              （填“大”、“小”或“相同”）。    （4）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发         生反应的电极反应式为                                                      。           

     

    答案

    (1)    共价键 （2）NH4+  +  H2O    NH3?H2O  +  H+           （或其它合理答案）c (NO3-）＞ c (NH4+) ＞ c (H+) ＞ c (OH-)                            

    （3）30% ；大                      （4）O2 +  2H2O + 4e-  =  4OH-             

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08福建省实验中学质检)A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，已知：

          ①周期表中A与B相邻，且A、B、D的最外层电子数依次增大

          ②A的气态氢化物与C的阳离子具有相同的电子数

          ③C、D的原子序数之和是A、B原子序数之和的2倍

          ④B的两种氢化物的混合物是常见的消毒液

       请回答：

          （1）A在周期表中的位置是第______周期第_______族

          （2）B的两种氢化物的分子式分别是_________和________

          （3）已知C、D形成的化合物水溶液的pH<7，原因是（用离子方程式表示）

    _____________________________________________________________________

    （4）写出A、D的氢化物相互反应的化学方程式_________________________________，该生成物的晶体类型为_____________________

    （5）说出D单质的一种用途___________________________________________________

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