Question

现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题：

（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示___________ _____________。

（2）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OHO＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是________。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加入Na2CO3固体

C．加热至100 ℃

D．向水中加入(NH4)2SO4固体

（3）若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m________n(填“>”“<”或“＝”)。

（4）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

如果加入蒸馏水，应加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。

 

Answer 1

（1）酸 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)D (3)< （4）900 1000 81.8

【解析】

试题分析：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，铵根离子水解的离子方程式为NH4++H2O?H++NH3?H2O。

（2）A．向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故A错误；B．向水中加Na2CO3固体，水解呈碱性，故B错误；C．加热至100℃，促进水的电离，溶液呈中性，故C错误；D．向水中加入（NH4）2SO4固体，水解呈酸性，水的电离平衡向右移动，故D正确。

（3）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，若稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水，所以m<n。

（4）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，C1V1=C2（V1+V2），则0.01mol/L×0.1L=（0.1+V2）L×0.001mol/L，解得V2=0.9L=900mL；pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，设加入pH=10的NaOH溶液体积是V3，则0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V3=0.001mol/L（0.1+V3），解得V3=1L=1000mL；盐酸的浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V4，C（OH-）=（0.01mol/L×0.1L-0.01mol/L×V4L）÷(0.1+ V4)L=0.001mol/L，解得V4=81.8mL。

考点：本题考查盐类的水解、弱电解质的电离平衡、pH的计算。