工业上进行反应2SO2+O2
2SO3(正反应为放热反应)，使用V2O5作催化剂。下列关于催化剂的叙述中，不正确的是( )
A.扩大反应物之间的接触面
B.降低反应所需的能量，增加了单位体积内的活化分子体积分数
C.催化剂在反应过程中质量和化学性质均不改变
D.催化剂在反应过程中不参与化学反应
科目：高中化学 来源： 题型：
运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。
请回答下列问题：
（1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g） △H=-768．2KJ·mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g） △H=+116．0KJ·mol-1
则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的 △H= 。
（2）硫酸生产中涉及反应：2SO
(g）+O (g）
2SO
(g）。 ① 一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的ΔH O（填“＞”或“＜”）。反应进行到状态D时，v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
② 某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol·L-1，则0~10min内的平均反应速率v（SO2）= ，该温度下反应的平衡常数K= 。
③ 下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
A．容器内压强不再发生变化 B．SO的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化
④ 以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO转化率的是
A．向容器中通入少量O B．向容器中通入少量SO
C．使用催化剂 D．升高温度 E．恒容通入少量氦气
⑤ 气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的_______吸收。
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨
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