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    　　下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g H2O)，(假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)

    　　某同学设计用物质的质量比为85∶74.5的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验．其流程如下：

    (1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是________．

    (2)分离出晶体的②和④的操作是________(填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)，硝酸钾晶体是________(填“A”或“C)．

    (3)粗产品中可能含有的杂质离子是________，检验方法是__________________________．

    (4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是________________________________________．

    答案：
    解析：

    　　(1)温度;(2)过滤,C;(3)Na+和Cl－,Na+：可用焰色反应鉴定，Cl－；可加入AgNO3溶液和稀HNO3鉴定;(4)重结晶

    　　导解：将质量为85∶74.5的NaNO3和KCl溶于水后得m(Na+)＝23g，m()＝62g，m(K+)＝39g，m(Cl－)＝35.5g．由于KNO3的溶解度最小，所以析出晶体应为KNO3．由于KNO3溶解度随温度的影响较大，所以该实验的关键是温度的控制．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g／100 g　H2O)：

    NaNO3                      KNO3                         NaCl              KCl

    10℃       80.5               20.9               35.7               31.0

    100℃     175                246                39.1               56.6

    (计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)

    (1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉 50.0 g　H2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m高温)。

    将滤液冷却至10 ℃，待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。

    (2)另取34.0gNaNO3和29.8 g KCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是_______________(写化学式)。100℃和10℃得到的晶体质量(m′高温和m′低温)分别是多少?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g／100 g　H2O)：

    NaNO3                      KNO3                         NaCl              KCl

    10℃       80.5               20.9               35.7               31.0

    100℃     175                246                39.1               56.6

    (计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)

    (1)取23.4 g NaCl和29.8 g KCl，加70.0 g H2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉 50.0 g　H2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m高温)。

    将滤液冷却至10 ℃，待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g／100 g　H2O)：

    NaNO3                      KNO3                         NaCl              KCl

    10℃       80.5               20.9               35.7               31.0

    100℃     175                246                39.1               56.6

    (计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)

    (1)取0.120 mol　KCl和0.110 mol　NaNO3，加70.0 g H2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉 50.0 g　H2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m高温)。

    将滤液冷却至10 ℃，待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。

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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    A. 海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿。海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。
    (1) Ni2＋的核外电子排布式是____________________。
    (2) 分析下表，铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，基主要原因是　。
    　　

    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    铜
    		746
    		1958
    锌
    		906
    		1733
     
    (3) 下列说法正确的是________。
    A. 电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2与COS(硫化羰)互为等电子体
    C. NH3分子中氮原子采用sp3杂化  D. CO、H2S、HCN都是极性分子
    (4) “酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为________________。
    (5) FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，与Fe2＋距离相等且最近的S2－围成的多面体的空间构型为________________。
    B. 制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离。下面是某化学兴趣小组的活动记录：
     
    		NaNO3
    		KNO3
    		NaCl
    		KCl
    10℃
    		80.5
    		20.9
    		35.7
    		31.0
    100℃
    		175
    		246
    		39.1
    		56.6
    查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表：
    实验方案：
    Ⅰ. 溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解。
    Ⅱ. 蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩。在100℃时蒸发掉50.0g水，维持该温度，在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体。得晶体m1g。

    Ⅲ. 冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后，进行减压过滤。得KNO3粗产品m2g。
    Ⅳ. 重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤。得KNO3纯品。
    假定：① 盐类共存时不影响各自的溶解度；② 各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计。试回答有关问题：
    (1) 操作Ⅱ中趁热过滤的目的是　。
    (2) 若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2＝______g，其中混有NaCl______g。为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水______g。
    (3) 操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是______________________________________。该小组同学所用的装置如右图所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：________________。若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是______________________________________。

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