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    (1)下列实验不能获得成功或洗涤下列试管时，选用的试剂(括号中的物质)不妥当的是(填序号)________

    a．加热蒸发CuSO4溶液至饱和即有胆矾晶体析出

    b．向苯酚溶液中滴加少量稀溴水，得到白色沉淀

    c．用铁作催化剂，苯和浓溴水反应制溴苯

    d．做过KMnO4分解反应实验的试管(浓盐酸)

    e．做过木炭还原氧化铜实验的试管(硝酸)

    f．做过银镜反应实验的试管(氨水)

    (2)通过实验现象比较下列物质中的－OH中氢原子的活泼顺序．

    ①

    ②CH3CH2－OH

    ③H－OH

    ④C6H5－OH

    ⑤

    结论：________＞________＞________＞________＞________(填序号)

    答案：
    解析：


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （一） 将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式                         

    （2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为       mL（标准状况）

    （3）原混合物中Na2CO3的质量分数为????      。

    （二）．氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

    △H＝―92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

    ⑴ 下列方法不适合实验室制取氨气的是              （填序号）。

    A．向生石灰中滴入浓氨水        B．加热浓氨水

    C．直接用氢气和氮气合成        D．向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液

    ⑵ 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是        （填序号）。

    A．采用较高压强（20 M Pa～50 M Pa）

    B．采用500℃的高温

    C．用铁触媒作催化剂

    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2和H2循环到合成塔中

    （3） 用数字化信息系统DIS（如下图Ⅰ所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。

            

    图Ⅰ                                 图Ⅱ

    ① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用                            润洗2～3遍，

    ② 试计算该种氨水的浓度：                       。

    ③ 下列情况下，会导致实验结果c(NH3·H2O)偏低的是                。

    A．滴定结束时仰视读数

    B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管

    C．滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外

    （4） 1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。

    正极的电极反应式为：                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （一）（6分） 将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式                         

    （2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为       mL（标准状况）

    （3）原混合物中Na2CO3的质量分数为­­      。

    （二）．氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

    △H＝―92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

    ⑴ 下列方法不适合实验室制取氨气的是             （填序号）。

    A．向生石灰中滴入浓氨水        B．加热浓氨水

    C．直接用氢气和氮气合成        D．向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液

    ⑵ 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是       （填序号）。

    A．采用较高压强（20 M Pa～50 M Pa）

    B．采用500℃的高温

    C．用铁触媒作催化剂

    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2和H2循环到合成塔中

    （3） 用数字化信息系统DIS（如下图Ⅰ所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。

            

    图Ⅰ                                图Ⅱ

    ① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用                           润洗2～3遍，

    ② 试计算该种氨水的浓度：                      。

    ③ 下列情况下，会导致实验结果c(NH3·H2O)偏低的是               。

    A．滴定结束时仰视读数

    B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管

    C．滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外

    （4） 1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。

    正极的电极反应式为：                                         。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河北省高三下学期第一次调研考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （一）（6分） 将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式                         

    （2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为       mL（标准状况）

    （3）原混合物中Na2CO3的质量分数为­­      。

    （二）．氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

    △H＝―92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

    ⑴ 下列方法不适合实验室制取氨气的是              （填序号）。

    A．向生石灰中滴入浓氨水        B．加热浓氨水

    C．直接用氢气和氮气合成        D．向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液

    ⑵ 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是        （填序号）。

    A．采用较高压强（20 M Pa～50 M Pa）

    B．采用500℃的高温

    C．用铁触媒作催化剂

    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2和H2循环到合成塔中

    （3） 用数字化信息系统DIS（如下图Ⅰ所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。

            

    图Ⅰ                                 图Ⅱ

    ① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用                            润洗2～3遍，

    ② 试计算该种氨水的浓度：                       。

    ③ 下列情况下，会导致实验结果c(NH3·H2O)偏低的是                。

    A．滴定结束时仰视读数

    B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管

    C．滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外

    （4） 1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。

    正极的电极反应式为：                                          。

     

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    （一）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶于水中，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示
    (1)写出OA段所发生反应的离子方程式_________________。
    (2)当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为___________mL （标准状况）。
    (3)原混合物中Na2CO3的质量分数为____________。
    （二）氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H = - 92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
    (4)下列方法不适合实验室制取氨气的是____（填序号）。
    A．向生石灰中滴加浓氨水 B．加热浓氨水
    C．直接用氢气和氮气合成 D．向饱和氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液
    (5)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是__________（填序号）。
    A．采用较高压强(20 MPa～50 MPa) B．采用500℃的高温
    C．用铁触媒作催化剂 D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2和H2循环到合成塔中
    (6)用数字化信息系统DIS(如下图I所示：它由传感器、数据 采集器和计算机组成)可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.500 0mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，用该氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液的导电能力随氨水体积变化的曲线如图Ⅱ所示。
    ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用_____________润洗2～3遍。
    ②试计算该氨水的浓度：__________________。
    ③下列情况下，会导致实验结果c(NH3·H2O)偏低的是________________。
    A．滴定结束时仰视读数
    B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管
    C．滴定时，不慎将氨水滴在烧杯外
    (7)1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。
    正极的电极反应式为___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术

    叫哈伯法，是德国人哈伯1905年发明的，其合成原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，△H=-92.4 kJ/mol，△S ＝ -198.3J·mol－1·K－1。他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：

    反应体系中各组分的部分性质见下表：

    （1）下列说法正确的是     

         A. 因为△H= -92.4 kJ/mol，所以该反应一定能自发进行

    B. 因为△S ＝ -198.3J·mol－1·K－1所以该反应一定不能自发进行

     C. 该反应在一定条件下可能自发进行。

    （2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到           使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是      。

    （3）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。

    ①若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的7/8，则N2的转化率а1=        ，此时反应放热         kJ；

    ②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率а2     а1（填“＞、＜或＝”）。

    （4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  反应的影响。

    实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

    ① 图像中T2和T1的关系是：T2           T1，（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）

    ② 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是      （填字母）。

    ③ 在起始体系中加入N2的物质的量为n/3mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=                    。（不用写单位）

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