Question

6．烧杯A中盛放0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液，烧杯B中盛放0.1mol•L^-1的CuCl₂溶液（两种溶液均足量），装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． A烧杯中电解质溶液pH变大
• B． B烧杯中阳离子从左向右移动
• C． 当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体为0.1 mol
• D． 一段时间后，B烧杯中溶液的浓度减小

Answer 1

分析 A、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，为析氢腐蚀；
B、B为电解池，阳离子向阴极移动；
C、根据电极方程式结合电子守恒分析；
D、B中电解氯化铜，溶液的浓度减小．

解答 解：A、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，为铁的析氢腐蚀，所以电解质溶液pH变大，故A正确；
B、A、B相连，B有外接电源，所以B为电解池，并且与铁相连的左边碳为阴极，所以阳离子从右向左移动，故B错误；
C、A中C上有氢气生成，其电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，当A烧杯中产生0.1mol气体时，转移0.2mol电子，B中阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，当转移0.2mol电子时，生成氯气为0.1mol，故C正确；
D、B中为惰性电极电解电解氯化铜，所以一段时间后，B烧杯中溶液的浓度会减小，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意根据电池中转移的电子守恒来计算生成的气体的物质的量，题目难度不大．