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将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL澄清溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则

A.反应过程中得到6.72L的气体(标准状况下)

B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.最终得到7.8g的沉淀

D.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.6 mol/L

 

C

【解析】

试题分析:A、将Na2O2和Al同时放入一定量的水中,发生反应:2Na2O2 + 2 H2O = 4NaOH+O2

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

n( Na2O2 )= 0.2mol n (O2) = 0.1mol V(O2)=2.24L

n(Al)= 0.2mol n (H2) = 0.3mol V(H2)=6.72L 故反应过程中得到的气体V总=8.96L,错误;

B、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2,由电荷守恒知:

c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO2-)-c(H+),错误;

C、根据方程式进行计算得到:将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中后溶液的成分是0.2molNaOH和0.2mol NaAlO2,再通入0.3molHCl气体,反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2,生成0.1molAl(OH)3,质量为7.8g,正确。

D、反应后溶液的成分是0.3molNaCl 0.1molNaAlO2,所以c(NaCl)= 0.3mol/0.2L=1.5 mo/L,错误。

考点:Na2O2和Al与水的反应,在化学选择题中电荷守恒法的应用,元素守恒法的应用。

 

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(9分)下表为元素周期表的一部分,a、b、c……为部分元素。回答下列问题:

a

 

 

 

 

 

 

f

 

h

i

 

 

b

 

e

 

 

 

j

 

c

 

 

 

 

 

 

 

d

 

 

 

 

g

 

 

k

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

l

 

(1)请写出d在元素周期表中的位置 ;

(2)请写出上述元素k的核外电子排布式 ;

(3)b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序 (写元素符号);此三种元素的第一电离能由大到小的顺序 (写元素符号);

(4)g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似,请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式 ;

(5)j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物,这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式 ,它是由 键形成的 化合物(填“离子”或“共价”)。

 

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A.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等

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C.为了提高SO2转化率,可适当提高O2浓度

D.升高温度,放热反应的速率增大,吸热反应的速率也增大

 

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C. pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7,则混合溶液

中:

D.相同物质的量浓度的溶液中,c (NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④

 

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⑵通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________

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(4)已知:

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