常温下.0.1mol·L-1某一元酸＝1×10-8.下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-3 mol·L-1B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合.则该混合溶液中c＞c(H+)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合.若该混合溶液呈酸性.则c＞cD．0.1mol·L-1的HA溶液与0.05mol· 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，0.1mol·L－1某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c（H＋）＝1×10－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－3 mol·L－1

B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则该混合溶液中c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合。若该混合溶液呈酸性，则c（A－）＞c（HA）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．0.1mol·L－1的HA溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，则其所得溶液中2c（H＋）＋c（HA）＝c（A－）＋2c（OH－）

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（1）E的基态原子的外围电子排布式为

（2）上述非金属元素中电离能最大的元素是

（3）下列叙述正确的是 (填字母)

a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子

b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化

c．N分子中含有6个键和1个键

d．BD2晶体的熔点沸点都比二氧化硅晶体的低

（4）与BCD互为等电子体的微粒的化学式为 (任写一种)

（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6组成为ECl3·6H20的绿色晶体，该晶体属于配合物，有两种配体，其物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为

（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可在催化剂的催化下，先用NaClO将BC氧化成BCD，再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C2和BD2则后一步反应的离子方程式是

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（1）由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物的电子为，

该化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学反应方程式。

（2）将化合物EC2通入只含有 n mol 化合物D2E的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则该化合物D2E的溶液最多能吸收化合物EC2的物质的量为（不考虑水中溶解的化合物EC2）

（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

（4）电解由A与F形成化合物的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，则阴极发生反应（填“氧化”、“还原”），阳极的电极反应式为。

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A．羟基硝酸铵中阳离子的各原子共平面

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