练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是（　　）
    A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大
    C．K值越大，反应正向进行的程度越大D．K值越大，反应正向进行的程度越小

    分析 平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，以此解答该题．

    解答 解：A．平衡常数是温度的函数，只与温度有关，对于同一个化学反应来说，在相同温度下，平衡常数为定值，故A错误；
    B．温度升高，如平衡向正反应方向移动，则K值增大，如向逆反应方向移动，则K值减小，故B错误；
    C．K值越大，说明平衡时生成物浓度越大，反应物浓度越小，则反应物的转化率越大，故C正确；
    D．K值越大，反应物的转化率越大，则正向反应进行的程度越大，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列变化不属于氮的固定的是（　　）
    A．工业合成氨
    B．雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮
    C．豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨
    D．在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）容量瓶的构造一定包含一段细的“长颈”，理由是颈部较细，是为了配置的溶液浓度更准确，长颈方便定容，能保证准确的容积，且视觉误差小
    （2）有些盐既不溶于水也难溶于酸，例如硫酸盐中的硫酸钡和卤化物中的氯化银．
    （3）容量瓶上未必标有溶液浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，另外四种物质是盐，溶于水后能完全电离产生下表中的离子：
     阳离子 Na+H+    Ba2+
     阴离子 OH-   CO${\;}_{3}^{2-}$   SO${\;}_{4}^{2-}$
    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
    ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
    ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
    请根据上述实验结果，填空：
    （1）写出下列物质的化学式：XCO2，BNaHSO4，DBaSO4．
    （2）请写出过量B溶液与少量C溶液反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
    （3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为1-$\frac{197b}{22.4a}$．（用a、b来表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl 四瓶无色溶液的试剂是（　　）
    A．Ba（NO3）2 溶液B．AgNO3 溶液C．Ba（OH）2 溶液D．NaOH 溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
    B．Na2O2与CO2反应每生成1mol O2时所转移的电子数为4NA
    C．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA
    D．1 mol/L的盐酸溶液中含的离子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是D（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                     B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别     D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是B（填序号）．
    A．Cl2     B．H2O2     C．KMnO4     D．HNO3
    （3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
    （4）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为Fe-2e-=Fe2+．
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为2H++2e-=H2↑，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （3）有关上述实验，下列说法正确的是②④．
    A．溶液中Na+向A极移动
    B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽的阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑． 此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因电解过程中阴极区是水电离出的氢离子放电，2H++2e-=H2↑，所以水的电离平衡正向移动，导致氢氧根离子浓度大于氢离子，溶液显示碱性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于Si的叙述中，错误的是（　　）
    A．晶体硅的结构类似于金刚石
    B．硅是良好的半导体材料
    C．硅的性质较稳定，在自然界中存在游离态
    D．可以用焦炭还原二氧化硅生成硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案